摘要： (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)I．短周期某主族 元素M的电离能情况如右 图(A)所示.则M元素 位于周期表的第 族. II．图B折线c可以 表达出第 族元素氢 化物的沸点的变化规律.两 位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b.你认为正确的是: ,部分有机物的熔沸点见下表: 烃 CH4 CH3CH3 CH3(CH2)2CH3 硝基苯酚 沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114 由这些数据你能得出的结论是: . . (2)COCl2俗称光气.分子中C原子采取 杂化成键,其中碳氧原子之间共价键含有 :a．2个σ键,b．2个π键,c．1个σ键.1个π键. (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属.试回答: I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 , II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体.其组成均为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式.设计了如下实验:a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液,b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液.均产生白色沉淀,c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀.经洗涤干燥后称量发现:其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的2/3.则绿色晶体配合物的化学式为 . 答案 II．IVA 有机物分子量越大.分子间作用力越强.故沸点越高,当有机能形成分子内氢键时.分子间作用力减弱.熔点变低,当分子间能形成氢键时.分子间作用力增强.熔点升高.[第一条必须写到.正确给1分,后2条任意写到1条均可.共2分] sp2 c I．3d24S2 II．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O

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