3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液.如HnA.设浓度为c mol·L-1. c(H+)＝nc mol·L-1.pH＝-lgc(H+)＝-lgnc. ②强碱溶液.如 B(O——青夏教育精英家教网—

摘要：3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液.如HnA.设浓度为c mol·L-1. c(H+)＝nc mol·L-1.pH＝-lgc(H+)＝-lgnc. ②强碱溶液.如 B(OH)n.设浓度为c mol·L-1. c(H+)＝ mol·L-1.pH＝-lgc(H+)＝14+lgnc. (2)酸.碱混合pH计算 ①两强酸混合c混(H+)＝ ②两强碱混合c混(OH-)＝ ③强酸与强碱混合 (3)混合溶液pH的计算 ①两种pH不同的强酸溶液混合时.要先求出混合后溶液中c(H+).再求其pH.当等体积混合时.可用速算法.即 ΔpH=1时.pH合=pH小+0.26 ΔpH≥2时.pH合=pH小+0.3 ②两种强碱的稀溶液混合时.必须先求出混合后溶液中c(OH-).再利用KW换算成c(H+)求其pH. 当等体积混合时也可用速算法: ΔpH=1时.pH合=pH大-0.26 ΔpH≥2时.pH合=pH大-0.3 (4)稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的计算.要先根据H++OH-==== H2O计算出哪种物质过量.然后计算出过量的c(H+)或c(OH-).再求其pH. (5)pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时.其混合溶液的pH的判断: ①若两者都是强电解质.则混合后pH=7. ②若酸为强酸.碱为弱碱.则混合后pH>7. ③若酸为弱酸.碱为强碱.则混合后pH<7. (6)等物质的量浓度的一元酸.碱等体积混合后溶液的pH的判断: ①强酸和强碱混合.pH=7,②强酸和弱碱混合.pH<7,③弱酸和强碱混合.pH>7,④弱酸和弱碱混合.pH由强者决定,⑤未注明酸.碱强弱时.pH无法判断. (7)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合: ①若溶液呈中性.二者pH之和为14. ②若溶液呈碱性.二者pH之和大于14. ③若溶液呈酸性.二者pH之和小于14. 试题枚举 [例1]体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应.则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 解析: 方法一:盐酸与某一元强碱恰好完全反应时:n(OH-)=n(H+).所以有c(OH-)×10V=c(H+)·V.c(OH-)=.c(OH-)==10-3.5 mol·L-1 pH=-lgc(H+)=-lg=-lg=-lg10-10.5=10.5.所以选择C选项. 方法二:若1体积pH＝2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应.则酸中H+浓度等于碱中OH上标-浓度.两者的pH之和等于14.也就是碱的pH＝11.5.将该溶液稀释10倍.就得到题中所用的强碱溶液.其pH减小1.等于10.5. 答案: C. [例2] 25 ℃时.若体积为Va.pH=a的某一元强酸与体积为Vb.pH=b的某一元强碱混合.恰好中和.且已知Va<Vb和a=0.5 b.请填写下列空白. (1)a值可否等于3 .其理由是 . (2)a值可否等于5 .其理由是 . (3)a的取值范围是 . 解析:本题是对强酸.强碱中和规律的研究.综合性较强.强酸与强碱完全中和.pH之和必为14.即a+b=14.由此可知a=3或a=5均不合题意.难点在a的取值范围的确定上. ==10a+b-14<1 所以a+b-14<0.而a=0.5b,即3a<14,a<. 又pH=b=2a>7,a>.所以<a<. 答案:(1)否若a=3.则b=6.溶液显酸性.与题意不符.故a≠3 (2)否若a=5.ca(H+)＝10-5 mol·L-1.则b=10.cb(OH-)=10-4 mol·L-1.=>1.不符合题意.故a≠5 (3)<a< [例3]在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中.设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/Lmol则A和B的关系是 A. B. C. D. 解析:本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况.的NaOH溶液中..而NaOH只提供OH-.不提供H+.所以溶液中的H+就是水提供的.. pH=9的CH3COONa溶液中,.由知. .CH3COONa不提供H+和OH-.两者全部来自于水的电离.,所以答案为B.应指出的是.这里的.因水电离出来的有相当一部分转化为CH3COOH了.= . 本题也可以根据“酸碱抑制.盐促进来估算.立即得答案为B. 答案:B [例4] 常温下的两种一元酸溶液A和B.分别加水1000倍稀释.其pH与所加水的体积变化如下图所示.则下列结论中正确的是 A. A酸比B酸的电离程度小 B. B酸比A酸容易电离 C. B是弱酸.A是强酸 D. pH=1时.B酸的物质的量浓度比A酸大解析:如果一元酸是强酸.pH=1时..加水稀释103倍后.此时...如果是一元弱酸.则.从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸.pH=1时.B酸的物质的量浓度比A酸大.所以C和D是正确的. 答案:CD

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁ mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L^-1	C（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸

．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）与NaOH溶液中C（Na⁺）的关系是

．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；其中，C（A^-）=

0.05+10^-9-10^-5

mol?L^-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b

＜

7（填“＜”、“＞”或“=”）

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

a=7为强酸，a＞7为弱酸

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

否

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1 c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl物质的量浓度(mol·L^-1)	BOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.2	c₁	pH=7
丙	0.1	0.2	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B⁺)与c(Cl^-)的大小关系是____________。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

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（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1

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（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－¹)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－¹)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝ mol·L^－¹。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝ mol·L^－¹， c(OH^－)－c(HA)＝ mol·L^－¹。

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