8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色
A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( )
A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( )
A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂
1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( )
A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu
C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C
7．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是( D )
A．X元素的核外电子数为288
B．核素的质量数与中子数之差为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
6. (广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )(10分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 ，CO分子里的共价键有 。
② 金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列 。
a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓的基态电子排布式是 。
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 。
答案(10分)
(1) ① (2分)
σ键、π键 (2分)
② b. c. (2分)
(2) 31Ga的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1， (2分)
31Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。 (2分)(其它回答正确得2分)
。下列有关叙述正确的是( D ) 
(1) ①
(2分)