3．下列变化中，需加入还原剂的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　 A、SO₃^2－→SO₂　　　 B、S^2－→S　　 　　C、CO₂→H₂CO₃　　　 D、CO₂→CO

2．有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

1．下列反应一定属于氧化还原反应的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　 A、化合反应　　　　 B、分解反应　　　　 C、置换反应　　　　 D、复分解反应

2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应。

⑴氧化反应：物质　　　　　 氧的反应，比如：C+O₂CO₂

⑵还原反应：物质　　　　　 氧的反应，比如：CuO+H₂Cu+H₂O

课堂研究

[讨论1]对于反应Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，　 　　　失去氧，发生了　 　　　　(填“氧化”或“还原”)反应；　 　　　　得到氧，发生了　　 　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。也就是说，氧化反应和还原反应是　　　 　　　(填“先后”或“同时”)发生的。

氧化还原反应的第一层定义：凡是物质有　　 　　氧和　　　 　氧的反应。　　　　　　

[讨论2]对于反应Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，讨论该氧化还原反应中元素的化合价在反应前后的变化关系：　　　　 元素的化合价升高，　　　　 元素的化合价降低。

[思考]①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？

②如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？

氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价　　 　和　 　　　的反应。

氧化反应：物质所含元素化合价 　　　　的反应；还原反应：物质所含元素化合价

　　　 　的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：　　　　　　　　　　 。

例题1：下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　 B、CaCO₃高温CaO+CO₂↑

C、Na₂O+H₂O=2NaOH　　　　　　　　　　 D、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

例题2：在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，　　 元素化合价升高，被　　　 (填“氧化”或“还原”)，发生　　　 (填“氧化”或“还原”)反应；　 　　元素化合价降低，被　　　 (填“氧化”或“还原”)，发生　　　 (填“氧化”或“还原”)反应。

[讨论3]化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

⑴钠与氯气的反应：2Na+Cl₂=2NaCl

Na：化合价　　　 ，　　　 (得或失)电子，被　　　 ，发生　　　　 反应；

Cl：化合价　　　 ，　　　 (得或失)电子，被　　　 ，发生　　　　 反应。

在这个反应中，　 　　　　是还原剂，　　　 　　是氧化剂。

⑵氢气与氯气的反应：H₂+Cl₂＝2HCl

H：化合价　　　　 ，电子对　　　　 ，被　　　　　 ，发生　　　　 反应；

Cl：化合价　　　　 ，电子对　　　　 ，被　　　　　 ，发生　　　　 反应。

在这个反应中，　 　　　　是还原剂，　 　　　　是氧化剂。

氧化还原反应的第三层定义：氧化还原反应是有电子　　　 (得失或　　　 )的反应。

氧化反应表现为被氧化的元素化合价　　　 ，其实质是该元素的原子　　　 (或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价　　 ，其实质是该元素的原子　　　 (或偏向)电子的过程。氧化还原反应的本质是　　 　　　　　　　　　　　　　。

例题3：下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

［思考］请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

[总结]

课后巩固

1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，并分析下列十个反应各属于哪种类型。

⑴化合反应：A+B＝AB 　　　　　　　　　(　　　　　　　　　 )

⑵分解反应：AB＝A+B　　　　　　　　 　(　　　　　　　　　 )

⑶置换反应：A+BC＝AC+B　　　　　 　(　　　　　　　　　 )

⑷复分解反应：AB+CD＝AD+BC　　 　　(　　　　　　　　　 )

化学反应：

①2KClO₃2KCl + 3O₂↑　　　 　　　②Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

③Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑　　 　　④2H₂+O₂2H₂O

⑤CaCO₃CaO+CO₂↑　 　　　　　⑥Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

⑦2Na+Cl₂2NaCl　　　　 　　　　　⑧3Fe₂O₃+8Al9Fe+4Al₂O₃

⑨Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O ⑩NH₃+HCl＝NH₄Cl

试题枚举

[例1] 下列哪种说法可以证明反应N₂ + 3H₂ 2NH₃已达到平衡状态(　　 )

　　　　 A. 1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。

　　　　 B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。

　　　　 C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。

　　　　 D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。

　 解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V_正= V_逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V_正 谁表示V_逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH₃即为V_正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N₂与H₂，即V_逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH₃，表示V_正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。

答案：A、C

[例2]　 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂ 2SO₃已达平衡状态的标志是

　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

　B.SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等

　C.反应容器内压强不随时间变化而变化

　D.单位时间内生成2molSO₃ 时，即生成1molO₂

　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2时，及SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO₃ 时，即消耗了1molO₂ ，此时又生成1molO₂ ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。

　答案：C、D

　[例3]可逆反应： 3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是

　A．B和C可能都是固体

　B．B和C一定都是气体

　C．若C为固体，则B一定是气体

　D．B和C可能都是气体

　解析： 本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小　，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体)。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意．

　　答案：C、D。

[例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述不正确的是(　　 )。

　A．平衡一定向右移动

　B．B的转化率降低

　C．

　D．C的体积分数降低

　解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由　 0.50 mol·L^－l变为0. 25 mol·L^－l，而事实上A的浓度为 0.30 mol·L^－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol·L^－1变为0.30 mol·L^－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。

　答案：A

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。

3．“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

2．“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。