25.(6分) 某溶液中含有SO₄^2-、CO、OH^－三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是：

(1) 先检验____________离子，加入的试剂是_______________________________；

(2) 再检验____________离子，加入的试剂是_______________________________；

(3) 最后检验__________离子，加入的试剂是_______________________________。

24.(10分)

(1) 标出指定元素的化合价：　 ZnSO₄ 　(S元素)　 KClO 　(Cl元素)　 　NH₄Cl(N元素)

(2) 实验室中所用少量氯气可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：

4HCl(浓)+MnO₂ 　Cl₂↑+ MnCl₂ + 2H₂O ，该反应　　　 (填“是”或“否”)氧化还原反应，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若是氧化还原反应请回答：MnO₂ 做　　　　　　　 剂，　　 　　元素被氧化。

(3)98 g H₂SO₄中含O的物质的量为　　　　　　 ；含S的数目为　　　　　　　　　　 ，

含H的质量为　　　　　　

23.(12分)

(1)下列物质能导电的是　　　　 ，属于电解质的是　　　　 ，属于非电解质的是　　　　 。

①水银　 　②烧碱　　 ③大理石　　 ④氯化钠晶体 　　⑤盐酸　　 ⑥干冰　　 　⑦蔗糖

(2)按要求写出下列方程式：

① 氢氧化钡电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

② 小苏打电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22. 实验中的下列操作正确的是(　 )

　 A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

　 B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

　 C．用蒸发方法使NaCl 从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

　 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2008－2009学年度上学期郑中钧中学

新课标高一化学必修1-期中考试

班别　　　　　　 　　学号　　 　　　　姓名　　　　　　　　　 　　成绩　　　　　　

第II卷(非选择题　 共44分)

21. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．CO₂→ CO　　　 B．C→CO₂  C．CuO→Cu　 　　　　 D．H₂SO₄→BaSO₄

20. 下列溶液中Cl^－ 的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是(　　 )

A. 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl　　　　 B. 75 mL 1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C. 150 mL 3 mol·L^－1的KCl　　　　　 D. 75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

19. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是(　 )

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

　B．石灰石溶于盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H⁺ + OH^- == H₂O

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO₃ + Cl^- == AgCl↓+NO₃^-

18. 下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是(　 )

A．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-　　　　　　　 B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-　　　　　 D．H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

17.　 用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

　 A．标准状况下，22.4L O₂ 含有的分子数为1 N_A

　 B．常温常压下, 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 离子数为0.02 N_A　　　

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

16. 能用H⁺ + OH^- = H₂O表示的是 (　 )

A. 氢氧化钡和稀硫酸　　　　 　　　　　　　 B. 氢氧化铜和稀硝酸

C. 醋酸和氢氧化钾　　　　　 　　　　　　　 D. 氢氧化钠和盐酸