2．“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
1．“等”--处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
25．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．Mg的原子结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．H2O2的电子式： D．的名称：2-甲基丁烷
24．NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是
A．存在NH3·H2O，其结构式为 B．存在NH4+，其电子式为
C．存在H3O+，其结构式为 D．存在OH－，其电子式为
23．随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是
A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构
B．用pH计测定溶液的pH
C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量
D．用同位素示踪法研究有机反应的机理
22．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确蚺是
A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还有可能为60°
21．对下列事实的解释正确的是
A．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖
B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离
D．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3-更易结合H+
20．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
19．下列有关因果关系的描述正确的是
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小
D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定
18．下列有关说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216 kJ·mol－1，E反应物＞E生成物
B．SO2(g)==S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)；△H＝-Q kJ·mol-1(Q＞0)，
则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多
A．Mg的原子结构示意图：
B．乙炔的分子模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．
的名称：2-甲基丁烷
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是
C．存在H3O+，其结构式为 D．存在OH－，其电子式为
2SO3 (g)；△H＝-Q kJ·mol-1(Q＞0)，