3．函数的最小正周期为

A．　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　 D．

2．函数是偶函数，则曲线在处的切线方程是

A．　　　　 B．　　　 C．　　 D．

1．已知集合，则到的不同映射个数共有

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　 　　　D．

28、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为____　　　　　　　　　　 ________

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为____　　　　 　　　________

(3)如盐酸过量，生成CO2体积为__________　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

27、过氧化钠和碳酸氢钠的混合物，等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸溶液使其充分反应呈中性，放出气体2.24L(标况)；将其气体通入另一份混合物中充分反应后，气体的体积变为2.016L(标况)求：

(1)原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)盐酸溶液的物质的量的浓度　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

26、在有机溶剂里，使n mol PCl5与n mol NH4Cl发生完全反应，释放出4n molHCl，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为15.5g·L－1。

(1)通过计算得出A的化学式_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________________________________________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

25、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液(溶液密度为1.0g.cm-3)中的c(Mg2+)=5×10-4mol.L-1，请填写下列空白：

(1)该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______　　　　　　　　　　　　　 _______。

(2)该溶液中溶质的质量分数为__________　　　　　　　　　　　　 ___________。

(3)该温度下氢氧化镁的溶解度是_______　　　　　　　　 　　　　____________。

24、下面是关于硫化氢的部分文献资料：

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象，如图三。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊也更明显些，如图四。

请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为___________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________________________。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了___　 _的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)___________　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？_____________________　　　　 ______。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是______。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？______　　　　　　　　　　　　　　 ________。

23、今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯

酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)。

⑴80℃时，溶解该样品，应加__________g水(取10的整数倍)最合适。

⑵将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：_____　 _____。请通过计算说明你得出该结论的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃(取10的整数倍)，此温度下能析出酒石酸晶体__________g。

22、(1)将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

(2)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压)。

①A的化学式是______　　　　　 _____。推断理由是______________________________

____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

②已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_________，

A分子的结构式是__________　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　　 ____。