3. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是C

A．H+、Na+、SO、Cl－　　　　 B．Ca2+、K+、S2－、CO

C．Fe2+、H+、Cl－、NO　　　　 D．HCO、Br－、OH－、SO

2. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是B

A. HCO3- 、Na+ 、S2-、Mg2+　　 B. K+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-

C. Cu2+、Al3+、Cl- 、NO3-　　　　 D. CH3COO-、NH4+、K+ 、Fe3+

1．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 C

A. NaHSO4　　　　 B. Cu(OH)2　　　 C.O2　　　　　　 D. HCl

3．(08四川卷)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

　 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

解析：(1)由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na+存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。

(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al2(SO4)3。

[基础达标]

2．(09江苏卷11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：

C．向溶液中通入过量制:

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

答案：C

解析：

漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；

实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；

D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

(1)有气体产生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO、CO等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Ag与I－等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O、SiO、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH－、H+存；NH与OH－不能大量共存。

(4)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO－与S2－、HS－、S0、I－、Fe2+等不能大量共存；

(5)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN－不能大量共存；

(6)多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

HCO3- 、HSO3-、

附加隐含条件的应用规律：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

　(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.

典型例题：　

1．(09江苏卷7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：、、、

B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、

C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、

D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、

答案：D

解析：

A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存

()；

B项，和因发生氧化还原反应而不能共存()；

C项，和因发生复分解反应而不能共存

4.离子方程式的正误判断：(1)看是否符合客观事实。(2)看物质化学式的拆分是否正确。(3)看是否漏掉了隐含反应。(4)看电荷和质量是否守恒。(5)看反应是否与量或滴加顺序有关。

3、与量有关的复杂的离子方程式

① NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：

2OH- + Ca2+ + 2HCO3-　 === CaCO3↓+2H2O + CO32-

NaOH溶液加入过量Ca(HCO3)2溶液反应：

OH- + Ca2+ + HCO3-　 === CaCO3↓ + 2H2O

② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

H+ + OH－ + Ba2++ SO42　 ===　 BaSO4↓+H2O

NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

2H+ + SO42 + 2OH－ + Ba2+ ===　 BaSO4↓+ 2H2O

③ FeBr2溶液通入过量氯水

2Fe2++ 4Br- + 3Cl2　 === 2 Fe3++ 2Br2 + 6Cl -

FeBr2溶液通入少量氯水

2Fe2++ Cl2　 ===　 2Fe3++ 2Cl-

2．书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

1．电解质在水溶液中反应的实质

　① 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。

② 离子反应发生的条件 (离子不能大量共存的规律)-- 物质之间能发生复分解反应

　　 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

　　 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS­-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

　　 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)。