21. (10分，每空2分)

　　　 下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

　　　 (1)观察上面的结构简式与立体模型，通过对比结构简式，则“E₁”表示　　　　　　　 ，该药物中间体的分子式为　　　　　　 　　　。

　　　 (2)请你根据结构示意图写出该化合物所能发生的反应的化学方程式(除燃烧外)

a. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

b．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)该药物中间体的异构体X属于芳香族化合物，X的结构中不可能存在的官能团是　　　　　 　　　。

20. (10分，每空2分)

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：

　　　 ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

　　　 ②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

　　　 ③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W是水溶液呈黄色。

请回答：

　　　 (1)丁在元素周期表中位于第　　　　　　　 族。丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　　 (2)将少量W的溶液滴入几滴KSCN，迅速变为红色，再加入少量KCl固体，溶液的红色　　　　　　　 。

　　　 (3)甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1：1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色褪去，加热后溶液为　　　　　　 (填颜色)。

　　　 (4)将Y恰好溶于Z后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在漏洞，此“漏洞”是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19. (10分，每空2分)(I)下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。

　　　　　 A：浓氨水； 　B：氢氧化钠和氯化铵混合物；C：滴有酚酞的水

　　　 (II)将I中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入少瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

　　　 (1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该方法制NH₃的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若要得到干燥的氨气可用　　　　　　　　 进行干燥。

　　　 (2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，合理的解释是　　　　　　　　　 。

①在NH₃·H₂O中有平衡，使平衡向左移动

②在NH₃·H₂O中有平衡，使平衡向左移动

③固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出。

④与在此情况下可反应生成NH₃，及

　　　 (3)图甲中的与固体混合物能否用固体代替？　 　　　　　　(填“能”或“不能”)

　　　 (4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象及合理解释是　　　　　　　　 。

18. (12分，每空2分)

　　　 甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙梁语速原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

　　　 (1)过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是　　　　　　 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的　　　　　 极；B极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)将丁与乙元素以原子个数比1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为　　　　　 g。

17. (10分，每空2分)已知(　 ),

在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

　　　 (1)请写出括号内物质的电子式：　　　　　　　　　　　 ，该反应中氧化剂是(填名称)　　　　　 ，

写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　　 (2)针对上述实验现象，某同学认为与反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　　 的影响。

　　　 (3)若用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，则溶液应装在　　　　　　　　 (填仪器名称)中。

16. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃; X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

　　　 A、XYZ₃可能是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

　　　 B、XYZ₃可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

　　　 C、XYZ₃可能是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

　　　 D、XYZ₃可能是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

第II卷　 非选择题(共52分)

15. 下列离子在溶液中能大量共存，加入·晶体后，仍能大量共存的是

　　　 A、　 　　　　　　　　　　　　　 B、 　　

　　　 C、 　　　　　　　　　　　　　 D、 　　

14. 若用下图所示的实验装置里制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个氮源装置，其中错误的是

　　　 A、只有①和③处　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B、只有②④处

　　　 C、只有②③④处　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、全部

13. 足量金属M与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是

　　　 A、200mL　　　 　　　 B、150 mL　　　　 　　 C、100 mL　 　　　　　　 D、50 mL

12. 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中,则下列叙述中错误的是

　　　 A、反应中消耗的Zn的质量为97.5g　　　 B、气体A中的SO₂和H₂的体积比为1：4

　　　 C、反应中被还原的元素只有一种　　　　　 D、反应中共转移电子3mol