3. 已知等差数列的公差为2,若成等比数列, 则=　　　　　 　　(　 )

　　　 (A) –4　　 　　 　(B) –6　　　 　 (C) –8　 　 　(D) –10

2.在等比数列{a_n}中，首项a₁<0，则{a_n}是递增数列的充要条件是公比q满足　 (　 )

　 A．q>1　　　　　　 B．q<1　　　　　　 C．0<q<1　　　　 D．q<0

1.在等差数列中，若++++=120，则2-的值为　　　 (　 )

A、20　　　 　B、22　　　　 C、24　　　　　　 D、28

11．(10分)

(1)C₁₅H₁₆O₂(1分)　　　　　 (2)D　 (2分)

(3) 　(2分)　　 (4)羟基、羧基；(2分)　 消去反应(1分)

(5)　 (2分)

11．(10分)双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

Ⅰ．(1) 双酚-A的分子式为_____________。

(2) 下列关于双酚-A的叙述中正确的是_________(填写字母)。

A．与苯酚互为同系物　　　 B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体

C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D．1 mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br₂的物质的量为4 mol

Ⅱ．已知与(CH₃)₃COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得(有的反应条件没有标出)：

(3) C的结构简式_________________________。

(4) G中所含官能团为_________________(填名称)，⑤的反应类型为______________。

(5) 羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：____________________________________________________。

10.⑴Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O(2分) ⑵由红色变为无色(2分)；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去(2分)；颜色又恢复为原来的红色(2分)⑶Br₂+SO₂+H₂O＝4H⁺+2Br^-+SO₄^2-(3分)⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下(3分)；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 (2分)⑸不能(2分)。

10.(18分)某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：　　　　　　　　　　　　　 ；石蕊试液的颜色变化为：　　　　　　　　　　　　 。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：　　　　　　　　　　　　　 。

⑶溴水与SO₂反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷导管①的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；倒置漏斗的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑸方框内装置能否换成启普发生器？　　　　　 (回答“能”或“不能”)。

9．本题共15分

(1)NO₂、SO₂(2分)；　 0.3(2分)；　 3(2a+b)/80(2分)

(2)SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃↓+H₂O(2分)、2CaSO₃+O₂+4H₂O＝2CaSO₄·2H₂O(2分)

(3)①释放(2分)　 ②32(L/mol/)(3分，没有单位也可)

9．(15分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也会给大气带来污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、CO₂、NO₂、SO₂等气体，其中　　 　　　能导致酸雨的形成。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：

　　　 CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)；

　　　 2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)，△H＝－b kJ/mol(b＞0)。

　　　 据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中，转移电子的物质的量为　　　 　mol，放出的热量为　　　 　　　kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关反应的化学反应方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在硫酸工业中，需要将SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　 　　　　2SO₃(g)，△H＝－196 kJ/mol。右图为某温度下，5 mol SO₂和7 mol O₂在密闭容器中反应达到平衡时，SO₂的体积分数与体系的总压强的关系。根据此图回答下列问题：

　　　 ①平衡状态由A变到B时，反应体系　　　　 (填“吸收”或“释放”)能量。

　　　 ②若上述反应在10 L的密闭容器中进行，当反应达到平衡时，体系的总压强为0.1 MPa，则该反应在该温度下的平衡常数为　　　 　　　　　　　　。

8.(1)(2分)　　　　　　　 　　镁(Mg)(2分)

(2)(2分)

(3)4×6.02×10²³(3分)

(4)2Al³⁺+6H₂O+6Cl^- 2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑(3分)

(5)向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气。(3分)