3． 氯水的漂白作用是通过 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．中和作用　　 B. 氧化作用　 C. 漂白粉分解　　　 D. 还原作用

2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．充入稀有气体　　　　　　 B. 除去铁锈　 C. 彻底干燥　 D. 放入铁粉

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　 )

A. CuCl₂　　　　　　 B. FeCl₂　　　　 C. FeCl₃　　　　　　　　　　　 D. AlCl₃

2.ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂ ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　2KClO₃ +　 H₂C₂O₄ +　 H₂SO₄ =　 2ClO₂+　 K₂SO₄ + 2 CO₂+ 2 H₂O

下列说法正确的是(　　 )　

A. KCl0₃在反应中得到电子　　　　　 B. ClO₂是氧化产物

C. H₂C₂O₄在反应中被氧化　　 D. 1mol KCl0₃参加反应有2mol电子转移

[针对训练]

A．基础训练

1.下列实验操作正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量　　

　 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

4.氯气工业制法(用方程式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题解析]

[例1]将KMnO₄与 KClO₃的混合物加热可得气体A 　　　，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H₂SO₄并加热，又可得到单质气体B 　　　。写出有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[例2]某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^- 与ClO^-₃的浓度之比为1：3，则Cl₂与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A.　 21 ：5　　　 B.　 11：3　　 C.　 3：1　　　　 D.　 4：1

[考题再现]

3.氯气实验室制法

(1)反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)装置类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)仪器名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)收集方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)净化方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)尾气吸收　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应　 Cu + Cl₂ → 　　　　　　　　现象 ：

Fe + Cl₂ → 　　　　　　　　　现象：　　　　　　　 

干躁Cl₂与Fe　　 反应，所以液氯可以贮存在　　　　 中。

(2)与H₂的反应　 Cl₂ + H₂ →　　　　 　　现象：点燃　　　　　　　　 (盐酸的工业制法) 光照　　　　　 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应　 Cl₂ + H₂O →　　　　　　　　　　

HClO 是一种强　　　　　 ，常用来　　　　　　　　 　

氯水的成分　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯水的保存　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)与碱的反应 Cl₂ +　 NaOH　 → 　　　　　　　　　　(常用与吸收多余的 Cl₂ ) 。

Cl₂ +　 Ca(OH)₂ → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应　　 Cl₂ + FeCl₂ → 

Cl₂ + H₂S (HBr HI) → 

Cl₂ + Na₂SO₃→　　　　　　　　　

Cl₂ +FeBr₂ → 

(6)与有机物的反应　　　　 Cl₂ + CH₄ →　

Cl₂ + C₂H₄ → 

1．氯气的物理性质

　氯气呈　　　 色有　　　　 气味，　　 毒，密度比空气　　　 易液化，能溶于水的气体。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案

[自学反馈]