8．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 　2SCl2

设计实验装置图如下：

　 (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见___________　 　　　　　　　　　　　　　___　　 　　　　　　　　　　　___。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

(4)仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

(6)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

答案．．(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)

在G和H之间增加干燥装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)MnO₂ + 4 H⁺ +2 C1^－ == Mn²⁺ + C1₂ ↑+ 2H₂O

2 S + C1₂ S₂C1₂　　　

(3)饱和食盐水(或水)　　 浓硫酸　　　　　　　　　　

(4)分液漏斗　　 蒸馏烧瓶　　 导气、冷凝　　

(5)产率降低　　 有固体产生(或其他正确描述)

(6)SCl₂、C1₂、S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快

214.5g÷143g/mol－0.875mol　 n₂(HCl)

＝0.625mol

n₂(HCl) ＝1.25mol　

反应后溶液中n(HCl)＝0.5L×12mol/L－3.5mol－1.25mol＝1.25mol

c(HCl)＝1.25mol÷0.5L＝2.5mol/L(2分)

⑶ 2.5mol/L(2分)　　 不变(2分)

7．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷](8分)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

(1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的 　　　　　　氧化浓盐酸。

(2)将214.5gCa(ClO)₂放入500　mL　、12.0　mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2　L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(3)漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ·Ca(OH)₂ ·H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 　　　　mol/L，测定的有效氯将 　　　　　(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

答案．⑴ KClO₃或Ca(ClO)₂(2分)

⑵ 解：Ca(ClO)₂ +　 4HCl＝CaCl₂ + 2Cl₂↑+2H₂O

　　　　　 1　　　　　 4　　　　　　　 2

　　　 n(Ca(ClO)₂)　 　n₁(HCl) 　　39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol

n(Ca(ClO)₂)＝0.875mol　　 n₁(HCl)＝3.5mol

　Ca(ClO)₂+　 2HCl＝CaCl₂ + 2HClO

　　　　　　　　　 1　　　　 　　2　

6. [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二]已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A.Br^－、I₂　　　　 B.Br₂、Br^－、I₂ 　　　C.Br₂、I₂、IO₃^－　　　 D.Br₂、IO₃^－

5．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温同压下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为[ C]w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A．1︰1︰2　　 　B．2︰1︰3　 　C．6︰3︰2　　 　D．3︰2︰1

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有　　　　　　 。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳

　酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不

再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，

密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气

体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造

成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　 。

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

4．(1)CaCO₃ 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大(2分)

(2)Ca(HCO₃)₂( 写名称正确同样得分 ) (2分)

(3)在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部(2分)

(4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO₃)₂再受热时，除生成CO₂外，还生成了CaCO₃(3分)

(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集(3分)

0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L^-1

2.24L(标态)　 　13.8g 　　　　2.24L(标态) 　　10.0g

∵　 13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固体是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

设白色固体中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃

　x mol　 2x mol x mol　　　　　 y mol y mol　 y mol

　 x mol+y mol＝2.24L/22.4mol•L^-1＝0.100 mol　 (CO₂)

138g•mol^-1 × x mol 100 g•mol^-1 × y mol＝11.9g　 (白色固体)

解此方程组，得

　　　　 x＝0.0500mol　 (K₂CO₃)

　　　　 y＝0.0500mol　 (KHCO₃)

∴ 白色固体中 ，K₂CO₃ 质量为 138g•mol^-1 × 0.0500mol＝6.90g

KHCO₃质量为 100 g•mol^-1 ×0.0500mol＝5.00g

消耗 KOH 物质的量为

　2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol

∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为

22.4L(标态)　 　138g　 　　　22.4L(标态)　 100g

0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。

D．不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子

数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。

答案：AC

[例6]在25℃、100kPa条件下，将15L O₂通往10LCO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)　　　 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中：V(CO)=______L,V(H₂)____L.

(2)　　　 若剩余气体的体积为aL，则原CO和H₂的混合气中V(CO): V(H₂)=_____________。

(3)　　　 若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____________________.

解析：本题以H₂ 、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的科研能力，审题关键：①2CO+ O=2CO₂，2 H₂+ O₂=2 H₂ O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O₂体积是H₂ 、CO混气体积1/2。②H₂ 、CO之间比值与O₂剩余无关，一定剩余10L。③剩余气体混合物经干燥，一定不含H₂ O，混合气成分为CO₂、O₂。

(用守恒法和极限法求解)：由化学方程式2CO+ O=2CO₂，2 H₂+ O₂=2 H₂ O(液)知，10LH₂ 、CO混合气(无论其体积比如何)消耗的O₂体积恒为5L。剩余的气体为O₂(10L)和CO₂的混合气，且由碳原子数目守恒知V(CO₂)=V(CO)

(1)剩余气体15L，其中O₂为10L，则V(CO₂)=5L，V(H₂)=10L-V(CO₂)=5L，V(CO₂)=V(CO)=5L。

(2)剩余气体为aL，则其中CO₂为V(CO₂)=aL-10L，V(CO)= V(CO₂)=(a-10)L，V(H₂)=10L-V(CO)=10L-(a-10)L=20L-Al，V(CO)/V(H₂)=

(3)因剩余气体中一定有10L O₂，故a>10。设10L原气体全是CO，则最多有10L CO₂，故a <20。A的取值范围是10<a<20

答案：(1)5L 5L　 (2)　 (3)10<a<20

　 [例7]Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(1)　　　 写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

(2)　　　 产物中硝酸铜的物质的量。

(3)　　　 如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

(4)　　　 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围。

解析：本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。

(1)　　　 利用电子守恒进行配平。3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

(2)　　　 利用N原子守恒。n(HNO₃)== 0.06mol，n(NO)== 0.01mol，

则n(Cu(NO₃)₂)==(0.06-0.01)/2=0.025mol

(3)　　　 本题混合物中虽含有Cu、Cu₂O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu₂O，所以：

转移电子总数：n(e^-)= n(NO)×3==0.03mol

Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol

Cu₂O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol　 n(Cu₂O)=0.01/2=0.005mol

n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol

(4)　　　 根据(3)解法可得n(Cu₂O)=0.015-Xmol　 n(CuO)=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol；若电子全由Cu₂O提供则n(Cu₂O)=0.015mol，则n(Cu²⁺)==0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol。

[例8]向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

解析：(1)由于CO₂和KOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO₂和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由：①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃可知n(CO₂)/n(KOH)=1/2时产物为K₂CO₃，n(CO₂)/n(KOH)=1时产物为KHCO₃，所以n(CO₂)/n(KOH)<1/2时，KOH 过量则产物为K₂CO₃+KOH ； 1/2< n(CO₂)/n(KOH)<1时，对于①反应来说二氧化碳过量而对于②反应来说二氧化碳量不足，所以产物为K₂CO₃+KHCO₃ ；n(CO₂)/n(KOH)>1时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO₃。　 答案为：①K₂CO₃+KOH　 ②K₂CO₃　 ③K₂CO₃+KHCO₃　 ④KHCO₃

(2)由：①CO₂+2KOH＝K₂CO₃+H₂O　 ②CO₂+KOH＝KHCO₃