1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T₁=T₂；P₁=P₂ ；V₁=V₂n₁ = n₂

5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即

[例2](2009·广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　 )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。

[答案]B

考点三　 阿伏加德罗定律及其推论

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

3.单位：L/mol(或L·mol­^-1)

2.表示符号：V_m

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

3.关系式：n ＝；n ＝

[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　 )

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子　　　　　 B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧　　　　　 D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

[解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。

［答案］D

考点二　 气体摩尔体积

2.摩尔质量(M)

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

1.物质的量

(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。

(2)物质的量的基准(N_A)：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

[例3] (2008·山东)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS₂中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

　　 a.高空排放　　　　　　　　　　　　　　　 b.用于制备硫酸

　　 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　　　　　　　 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂ ：　

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____、

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是_________　　　　　　　　　　　　 _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______　　　　　　　　　　　　　　 _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO₂和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe³⁺有氧化性，可氧化I^-，而改变反应途径；Fe²⁺有还原性，可被K₂S₂O₈氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)₃不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)₃ ；利用Fe²⁺的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO₄溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O　　　　 (2)b、c

(3)2Fe³⁺+2I^-　　 2Fe²⁺+I₂　　　　 　　

(4)a.Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

b.稀硫酸、KMnO₄溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色