2．下列污染现象主要与NO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．臭氧空洞　　 　　 B．水体富营养化　 　 C．光化学烟雾　　 D．温室效应

SO₂、NO₂ 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．臭氧空洞　　 　　 B．酸雨　　 　　　　　 C．光化学烟雾　　 D．温室效应

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

例如：在电泳实验中，Fe(OH)₃胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As₂S₃胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质　 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体　 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。

[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。试回答有关问题：

(1) 实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。

(2) 鉴别溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是_____________________________________

_________________________________________________________________________。

(3) 除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是____________________________。

(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已经分离?______　　 _______________ _______________________________________________________。

[解析]向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。

[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象

(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe³⁺，pH试纸检验，变红，说明有H⁺

(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。

2.胶体的分类

　　　　　　　　 　　 气溶胶--雾、云、烟

　 　按分散剂状态分　 液溶胶--Fe(OH)₃胶体、蛋白质溶液

胶体　　　　　　　　 固溶胶--烟水晶、有色玻璃

按分散质分 粒子胶体-分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)₃胶体

　　　　　　 　　 分子胶体-分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间

3.溶质质量分数(a%)

溶质质量分数=

[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为　　　　 ；

(2)当温度　　 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。

[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

考点三　 胶体及其性质

2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×10⁵Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

1.固体的溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是克(g)

(2)有关关系式：S(溶解度)=　　　

(3)溶解度曲线：

溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度；

②不同物质在同一温度时不同溶解度；

③物质溶解度受温度变化影响的大小；

④比较不同物质的溶解度的大小。

4.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2008·眉山市)向20⁰C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是(　　　 )　

A.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶液一定是饱和溶液　

B.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶质质量分数比甲溶液大 　

C.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液质量比甲溶液小　

D.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而降低。向20⁰C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于20⁰C时，肯定会有溶质Ca(OH)₂析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点二　 溶解度、溶质的质量分数

3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH₄NO₃溶于水溶液温度降低。