2、理解阿伏加德罗定律和以下的推论

①同T、P时，=　　 =；②同T、P时，　　　 =；

③同T、V时，=；　　　 ④同T、P、V时，=；　

⑤同T、P、m时，=。

试题枚举

[例1](2004江苏)阿佛加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³ 碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×10²³ 个原子

C． 25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×10²³个氢氧根离子

D．0.5molCH₄中约含有3.01×10²⁴ 个电子

解析：由于苯为液体，无法知道2.24L苯物质的量，所以A不正确。25℃时1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量0.1mol即6.02×10²² 即C不正确。B中16gO₂与O₃混和 物即含1mol氧原子。D中由于1molCH₄含10mol电子，所以0.5mol中含电子数0.5×6.02×10²³=3.01×10²⁴个

答案：B、D

[例2]下列说法正确的是(　　 )

A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L

B．0.5 mol氢气的体积为11.2L

C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L

D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L

解析：A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。

B．不正确，因为没有指明标准状况。

C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。

D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。

答案：D

[例3]若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^-1和bmol·L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A．2w₁= w₂B．2 w₂= w₁C．w₂>2 w₁D．w₁>w₂>2 w₁

解析：对于氨水来讲，浓度越大，密度反而越小。然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进行判断。

答案：C

[例4]假设¹²C相对原子质量为24，如果以0.024kg¹²C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是　　　　

A．气体摩尔体积常数(标准状况)

B．标准状况下16g O₂所占体积

C．O₂的相对分子量

D．一定条件下，跟2gH₂相化合的O₂的物质的量

解析：以0.024kg¹²C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体的含的分子数为原来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于¹²C相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子相对分子质量也将扩大为原来的2倍，即此时的O₂相对分子质量变为64，对于D项，与2gH₂相化合的O₂的质量是不变的，因为O₂的摩尔质量改变，故O₂的物质的量也发生改变。

答案：B

[例5]设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：

A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个

C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个

D．常温下，18g重水所含中子数为10N个

解析：A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。

B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。

C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：Na-e=Na+

1、

3、通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

知识梳理

2、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状态下)之间的相互关系。

1、掌握物质的量及其单位--摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

20、“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是：

　 A、它在没有水加热时容易燃烧　　　　 B、其中的C-F键非常稳定

　 C、它的单体含有C=C双键　　　　　 D、分子内支链多且互相缠绕

19、在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)

+ B(g)　　 nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

　 A、1　　　　　 B、2　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4

18、燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　A、负极反应为：O₂+2H₂O+4e →4OH^-； B、负极反应为：CH₄+10OH^- - 8e→CO₃^2-+7H₂O

　 C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；　 D、随放电的进行，溶液的pH值不变

17、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

　 A、pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　

　 B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

　C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

　 D、由水电离出的[OH^-]=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

15、制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是

　 A、有铜无铁；　　　 B、有铁无铜　　　　 C、铁、铜都有　　　　 D、铁、铜都无

　 A、　　　 ×100%　　 B、　　　 %　　　 　　C、　　　　 %　　　 D、　　　　 %