3、下列句子中加点的成语使用正确的是(3分)

A.　 网络设计得了大奖后，面对大家的赞扬，他谦虚地说自己只是略通一二，远远谈不上登堂入室。

B. 再过几个月就要高中毕业了，三年时光，一千多个日日夜夜，好像漫长得长，可现在回头一想，却如白驹过隙一般。

C. 有时候，解决问题的方法会突然在脑海中闪现，于是问题便茅塞顿开，这种一下子使问题解决的顿悟，便是所谓的灵感。

D. 那本介绍学习方法的书出版后，受到中小学生和家长们的热烈欢迎，一时洛阳纸贵。

2、依次填入下列各句横线处的词语最恰当的一项是(　 　)(3分)

①西方国家元首习惯在圣诞新年期间对国民讲话，祝愿来年顺利。不过，在春节这个中国的新年节日，他们同样会　　　 向华人拜年。

　 ②他们强化招商引资，加快农村小城镇建设步伐，全区已建成10个各具特色的新型小城镇，就地　　　 农民5万余人。

　 ③来自中国银监会的信息显示，四大银行的上市时间表基本排定，并　　　 以先海外、后国内的顺序进行。

　 A、专诚　 吸收　 大概　　　　　　　 B、专程　 吸收　 大概

　 C、专诚　 吸纳　 大致　　　　　　　 D、专程　 吸纳　 大致　

1、下列词语中加点的字的读音完全相同的一组是(3分)

A、庇护　　　　　秕谷　 　　　臂膀　　　　 　筚路蓝缕　　　　笔墨官司

B．荟萃　　　　市侩　　　　 污秽　　　　 脍炙人口　　　　　绘声绘色

C．砒霜　　 　纰漏　　　 　砖坯　　　 披肝沥胆　　　 劈波斩浪

D．甲壳　　　 讥诮　　　　 　撬动　　 　　翘首以待　　　 　七窍生烟

33、为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是(　　 )

A、适量盐酸　 B、适量NaOH溶液　 C、适量KOH溶液　 D、适量KHS溶液

(1)为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(1)适量的HCl，(2)适量的NaCl，(3)适量的氨水，(4)适量的NaOH

A、(1)(2)　　 B、(3)　　 C、(3)(4)　 D、(4)

(2)下列说法正确的是

A、 相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH^-)之比是2：1

B、 0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C、 向0.1mol/LNaNO₃溶液中滴加盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na⁺)=c(NO₃^-)

D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

(3)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A、CH₃COONa　　　 B、Na₂SO₄　　

C、NH₄Cl　　　　　 D、HCOOH

(4)将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸发并灼热。所怎么得产物的主要成分是　

A．均为Al(OH)₃

B．前者得Al₂O₃, 后者是NaAlO₂　　　

C．均为Al₂O₃

D．前者得AlCl₃, 后者是NaAlO₂

18．(2009·海淀)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳
仪器
序号	a	b	c
名称	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	d	e	f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 　 实验　次数	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)a、b、e

Ⅱ.(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

(2)①4.0　②－53.5 kJ·mol^－1　③a、c、d

17．(2009·宁夏、辽宁)2SO₂(g)+O₂(g)催化剂Δ2SO₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？__________________，理由是__________________；

(2)图中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________；

(4)如果反应速度v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。

解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使E值减小；(2)图示为2 mol SO₂反应的情况；(3)四价钒化合物为VO₂；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。

答案：(1)反应物能理　生成物能量　没有影响　降低　催化剂能降低活化能使E值减小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模拟)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

答案：B

15．(2009·临沂模拟)如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ则184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡 状态时放出的热量分别为O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全国卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，设H₂、CH₄的物质的量分别为x、y，则有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B