摘要：18．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定. Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.至少需要称量NaOH固体 g. (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是: . 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 仪器 序号 a b c 名称 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 d e f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示. (1)写出该反应的热化学方程式: . (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验.实验数据如下表. ①请填写下表中的空白: 温度 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3.中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/.则中和热ΔH＝ . ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差.产生偏差的原因可能是 . a．实验装置保温.隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 答案:Ⅰ.a.b.e Ⅱ.(1)H2SO4＝Na2SO4(aq)+H2O(e),ΔH＝-57.3kJ·mol-1 (2)①4.0 ②-53.5 kJ·mol-1 ③a.c.d

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