2、已知向量，，且∥，则的值是　　 ▲　　 ．

1、已知全集，集合，，则 ▲ ．　

21．(12分)材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　 (填2种)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　 。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是　　　　　 (请用相应的编号填写)。

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4) 写出铜原子价电子层的电子排布式　　　　　 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有　　　　　 (填元素符号)。

(5) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　　　　 。

(6) 实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是　　　　　 。

江苏省泰兴市2010届高三开学初调研测试

20．(10分) FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是　 　　　　　。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

19．(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视.

⑴．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min).

②该反应的平衡常数表达式为__________________.

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

18．(8分)水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)　 + O₂(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1^－1

　　 　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　 　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)； △H = －285.8kJ·mo1^－1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =　 　　　　　kJ·mo1^－1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。小亮应该选用的试剂是 　　　　　　　，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(12分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)操作②的名称是　　　　　 。

(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是　　　　 (填序号)。

为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是a：　　　　　 ，b：　　　　　 。c、d装置不完整，请在图中补充完整。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出d中发生反应的的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e-i装置中，可用于吸收J的

是　　　　　　　　 。

16．(8分)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

15．(12分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　 　　、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　　 C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　 以下。

14．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是

A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀

C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)₃沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)₂

D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

第II卷(非选择题　 共72分)