3．(2007年高考广东理基)下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

(A)向Ba(OH)₂溶液中滴加稀盐酸：2H⁺+2Cl^－+Ba²⁺+2OH^－ = 2H₂O+BaCl₂

(B)往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺

(C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^－+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

(D)往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺

［答案］B。

2．(2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ +H⁺＝CO₂↑+H₂O

(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^{2 －}+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－ +2H₂O

(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^{2 －}+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

［答案］A。

1．(2008江苏)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

［答案］B

例1.(09北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)　　　 I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧

464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是　　　　　　 kg(摩尔质量/g·；)

答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

[规律总结]物质性质与制备方法：

[变式3](2008年山东)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　 (填代号)。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

[答案]⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂；S₂O₈^2-+2Fe²⁺＝2SO₄^2-+2Fe³⁺；

(离子方程式不配平不扣分)⑷a：2Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O［或Al³⁺+4OH^-＝Al(OH)₄^-］；

b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

[课后巩固]

例1．(09天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

例2、(2008上海)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　　　　　

⑵写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(B)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是　　 　　，写出D离子的电子排布式　　　 　　。

⑵D和C形成的化合物属于　　　　 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水

c．　 单质分子中含有18个电子

d．　 在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［答案］(A)⑴第三周期　 ⅦA　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　 　大于

⑶大　 SiO₂是原子晶体 或　 小　 CO₂是分子晶体　

⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

(B) ⑴Mg　　 1s²2s²2p⁶ ⑵离子　 2F₂+2H₂O=4HF+O₂⑶b　 d(B是氧气或氮气)

⑷Na　 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强

[规律总结]元素周期律与金属性：

[变式2]

1．(2007年上海)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　　　　　 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_____________________________________

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。

［答案］(1)； 。　 (2)H⁺+AlO₂^－ +H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH

(3)F；　 c。　 (4)Al；　 具有金属性。

3、(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺ = Zn²⁺+Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH = Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

(C)少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O = Na⁺+OH^－+H₂↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺ = Cu²⁺+2H₂O［答案］D。

2、(09福建)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

[答案](1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O　 (2)SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^{2 －} + H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.6×10^-10mol/L

1．(09全国)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)　　 实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案

2、离子方程式书写：

[变式1]

例1. (09全国)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－　　　　 B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－ D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺　　　　　　 答案.D

例2. (09)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。　 (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂.简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。

解答(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(要求写出两条)

(2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO₄、Na₂SO₄

(4)①该反应的生成物为Mg(ClO₃)₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO₃)₂与NaCl分离，制得Mg(ClO₃)₂。

②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO₃)₂析出；重结晶

[规律总结]

1、由Ksp求算沉淀pH：