摘要：例1.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下, I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O. II将溶液与稍过量的溶液混合.得到含的浊液 IV 将浊液过滤.用90°C热水洗涤沉淀.干燥后得到固体 V煅烧.得到固体 已知:在热水中分解 (1) I中.加足量的铁屑出去废液中的.该反应的离子方程式是 (2) II中.需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3) III中.生成的离子方程式是 .若浊液长时间暴露在空气中.会有部分固体表面变为红褐色.该变化的化学方程式是 . (4) IV中.通过检验来判断沉淀是否洗涤干净.检验操作是是 . (5) 已知煅烧的化学方程式是.现煅烧464.0kg的.得到316.8kg产品.若产品中杂质只有.则该产品中的质量是 kg(摩尔质量/g·,) 答案. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸.H+浓度增大.使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动.从而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 (4)取少量洗涤后的滤液放入试管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若无白色沉淀产生.则沉淀洗涤干净 (5)288.0 [规律总结]物质性质与制备方法: [变式3]黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. ⑴冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . ⑵上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 . a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 ⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2: S2O82-+2I-＝2SO42-+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程. . ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3. a．除去Al3+的离子方程式是 . b．选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 . 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 . [答案]⑴Cu.O,⑵b.c,⑶2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+＝2SO42-+2Fe3+, (离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O［或Al3++4OH-＝Al(OH)4-］, b:稀硫酸.KMnO4溶液,稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 [课后巩固]

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