3、 具有相同电子层结构的微粒，　　　　　　　　　　　　

2、 同一主族的原子半径：　　　　　　　　　　　　　　　 (从上到下)

同一主族的离子半径：　　　　　　　　　　　　　　　 (从上到下)

1、 同一周期的原子半径：　　　　　 　　　　　　　　　　(从左到右)

5.A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数均为10，乙常温下为液态。并且有如下转化关系，填空：

(1)单质B的化学式　　　　　　　 　　　单质D的结构式　　　　　　　　

(2)单质A和化合物乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　

(3)单质C和化合物丙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据你说学习的知识推断：丙和丁能否反应，若反应写出相应的化学方程式，若不能反应直接写“不能”两字。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

知识点8　 微粒半径的比较

4.用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)、A、B、C元素符号分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)、F是由两种元素组成的三原子分子，其结构式是____________。

(5)、H分子中含有8个原子，常温下，燃烧H的气体1g放出的热量为52KJ/mol，则相应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)、G分子中含有4个原子，该物质加入MnO₂可以产生一种能支持燃烧的气体：

①G的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式　　　　　　　　　

②G的溶液中加入足量氯化亚铁和稀硫酸，溶液的颜色变成棕黄色，该反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，根据你现有的化学知识，上述反应能否设计成原电池，若能画出相应的装置图，若不能，说出原因或理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1)a微粒结构示意图 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)，b和e离子的氧化性较强的为：　　　　　　　　 。

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒的电子式 　　　　　　　　

(5)c微粒是　　　　 ， f微粒是　　 (用化学式表示)

(6)写出f离子的电子式：　　　　

2、(09北京)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

　　 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

　 　B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

　 　C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

　 　D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素

2、18电子微粒

　 单核：Ar、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、S^2―、P^3-　 双核：F₂、HCl、HS^―　 三核：H₂S　 四核：PH₃、H₂O₂

　 五核：SiH₄、CH₃F　 六核：N₂H₄、CH₃OH　　 七核：N₂H₅⁺　 八核：C₂H₆、N₂H₆²⁺

[注]14电子微粒　　　　　　　　 2电子微粒：

［典型例题］例7、(07全国II)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

［答案］(1)K、Cl、S。 (2)HCl。　 (3)F₂。　 (4)H₂S，。(5)H₂O₂(答PH₃同样给分)。　 (6)C₂H₆。

［点击高考］1、(07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_______________________________。

［答案］(1)H₂O；NH₃；NH₄⁺ ；OH^－。(2) Mg²⁺+2NH₃+2H₂O = Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺ ［或Al³⁺+3NH₃+3H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ ］。

1、10电子微粒：

　 不带电：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄　　 带正电：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺ 　带负电：F^―、O^2―、N^3-、OH^―、NH₂^-

5、几种常见的表达方式

(1) 原子结构示意图

(2) 电子式

(3) 核外电子排布式

(4) 核外电子排布简式

(5) 外围电子(价电子)表达式

(6) 轨道示意图

［典型例题］例6、(07海南)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　 　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　 ，其基态原子的电子排布式为　　　 　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　 　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

　答案：(1)N(2)Cl　 K(3)Fe　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(4)　 Cu　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

_­考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

［点击高考］1．(09宁夏)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　 ，该元素的符号是　 　　；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　 ，该元素的名称是　　　 ；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为　　　 ；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是　　　　　　 ；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由　　　　　　　　　 。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　 As(2)(3)三角锥

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O (5)稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定　 沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃　 NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子键作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高。

解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As；(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)-(5)就不再分析了。[点评]涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。

知识点7、10电子微粒和18电子微粒