11．(18分)一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如右图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过
程中所进行的称量操作至少要进行 次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
(填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。
(3)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。
(4)洗涤沉淀的操作要点是
。
(5) Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是
；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
Ⅲ (6)请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量：
10．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是
A．将1 mol Cu置于含有2mol H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应
B．将1 mol Mg置于10 L空气中(标准状况)使之在高温下反应
C．将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间
D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃
9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是
A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4 B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3
C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K
8．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+ Mg==MgC12+2Rb。这一反应能进行的原因是
A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强
7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液的pH增大，有O2放出 B．溶液的pH不变，有O2放出
C．溶液c(Na+)增大，有O2放出 D．溶液n(Na+)减小，有O2放出
6．取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为
A．1：4 B．2：3 C．6：5 D．7：2
5．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2 == Na2SO4、2Na2O2+2SO3 ==2Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+P2O3==Na4P2O7
C．2Na2O2+2 N2O3==4NaNO2+O2 D．2 Na2O2+2 N2O5 ==4NaNO3+O2↑
4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶1
3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L-1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是
A．1 : 2 : 3 B．6 : 3 : 2 C．3 : 1 : 1 D．1 : 1 : 1
2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D．①③④
I．甲同学的方案如右图所示：