7.为下面短文的空缺处选择一个贴切的比喻。

四面是柳枝篱笆，篱笆上爬满豆角秧，豆角秧里还夹杂着喇叭花藤萝，像________，墙里是一棵又一棵的桃树、杏树、山桂树、花红果子树，墙外是一些杨、柳、榆、槐、梨树，就像是墙上的两道铁箍。

A．童年的五彩梦。　　　　　　　 B．绣着红花的蓝布裙。

C．二姐出嫁时坐的彩轿。　　　　 D．密封的四堵墙。

6.填入下面横线处的句子，与上下文衔接最恰当的一组是

同父亲的关系则完全不同。_______。_______。_______。_______：______。父亲是教育孩子，向孩子指出通往世界之路的人。

①而父亲不体现任何一种自然渊源 ②即代表思想的世界，人所创造的法律、秩序和纪律等事物的世界 ③父亲虽然不代表自然世界，却代表人类生存的另一个极端 ④母亲是我们的故乡，是大自然、大地和海洋 ⑤在最初几年内孩子同父亲几乎没有什么联系，在这个阶段父亲的作用几乎无法同母亲相比

A.②⑤③①④ B.①④②⑤③ C.④①⑤③② D.①④②⑤③

5.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是

不过不瓷盘大的一轮弱照，怎么有了它便犹如画龙点睛般让夜景熠熠生辉了。值夜深花睡之际，　　　　　 ；濒临水气氤氲之地，　　　　　 ；　　　　　 ，　　　　　　 ；

　　　　　　 ，　　　　　 。

①它又“荷风摆露，秋月生凉”　　　 ②待到金风起兮

③它“长河若带，新月如钩”　　 ④它“花荫寂寂，月色溶溶”

⑤孤照塞外关河隘口　　 ⑥它“湖波荡漾，月色迷离”

A．①③⑤⑥②④　　　　 B．④①②③⑤⑥

C．④⑥⑤③②①　　　　 D．⑥③②①⑤④

3.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是

生活中，没有什么比茅塞顿开更令人激动、更令人受用。　　　　　 ，茅塞顿开有时来自书本，有时来自别人的言说，有时来自一句诗，有时来自朋友之口。

①当然，这样的时刻并不多见　　 ②不只是改变，而且使之变得更好　　 ③但仍然会发生在我们所有人身上　　 ④茅塞顿开能够改变一个人的人生　　

A．③①④②　 B．④①③②　 C．①③④②　 D．④②①③

2.依次填入下面一段文字横线处的语句，与上下文衔接最恰当的一组是

阴山以南的沃野不仅是游牧民族的苑囿，　　　　　　　 。　　　　　　　 ，他们就可以强渡黄河，　　　　　　　 。　　　　　　　 ，就失去了生存的依据。史载“匈奴失阴山之后，过之未尝不哭也”， 　　　　　　　。

　 ①进入汾河或黄河河谷

　 ②如果他们失去了这个沃野

　 ③也是他们进入中原地区的跳板。

　 ④就是这个原因

　 ⑤只要占领了这个沃野

　 A．③②①⑤④　 B．③⑤①②④　 C．⑤④①②③　 D．②①③⑤④

1.将下面标有序号的六句话依次填到空白处，使之构成衔接连贯的一段话。

遍布华夏的古村落，作为乡土建筑的精华，　　　，　　　　，　　　　， 　　　　。　　　，　　　　，承载着丰富的历史文化信息，对中国人的价值观念、生活方式的形成产生过深刻的影响。

①却辉映着过辉煌的过去

②鲜明地折射出中国悠久的历史

③具有很高的文物价值

④它们看似陈旧

⑤生动地展现着民族文化的丰富多样

⑥成为了解中国文化和历史的一种重要窗口

14．(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

　 (2)实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　 ；

　 (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　　　　　　 　　　　。

13．(18分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO₂能够分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　 。

A、盐酸　 　　　　　　　　　　　　　 B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂ + 2S₂O₃^2– = 2I^– + S₄O₆^2-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　 　　　　(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

注：＞35℃ ，NH₄HCO₃会分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ；若低于30℃，则　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；为控制此温度范围，采取的加热方法为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　 　　　　　　　　　　　等杂质(用化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　 等，需加入　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L^-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL；再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　 。