1．抛物线的焦点坐标是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A．(2，0)　　　 B．(- 2，0)　　　　 C．(4，0)　　　　　 D．(- 4，0)

9．答案：(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

(2)平衡压强(或使分液漏斗中的压强与圆底烧瓶中的压强相同，便于盐酸流下)　

浓硫酸　 使SiCl₄冷凝。

(3)Al、P、Cl。

(4)①否；KMnO₄溶液自身可作指示剂。　 ②4.480%。

[解析]先理解各装置的用途。本实验目的是制备四氯化硅，根据题意，要用原料Cl₂和粗Si。A装置为Cl₂的制备装置(浓HCl与MnO₂)；B装置除HCl(可用饱和NaCl溶液)；C装置(浓H₂SO₄)干燥Cl₂(SiCl₄遇水极易水解，所以D装置中不能有水蒸气)；D装置发生Cl₂与铁、铝、硼、磷的反应；E装置使SiCl₄冷凝(也使升华后的AlCl₃、FeCl₃、PCl₅凝结)，BCl₃(沸点12.8 ℃)以气体形式进入F装置；F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。

(3)注意：Cl元素也是杂质。

(4)　 5Fe　 - 　5Fe²⁺　 -　 MnO₄^－ 　

　 =　

解得w(Fe) = 0.0448。

8．答案：A

[解析]本题考查生活中常见材料与化学的密切关系，要求考生了解常见物质的组成。刚玉和金刚石的成分分别是三氧化二铝和碳；大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。故本题答案是A。

7．答案：A

[解析]C₆₀属于分子晶体，B错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，C错；制造光导纤维的原料是SiO₂，D错。

6．答案：C

[解析]SO₄^{2 －}离子内部存在共价键，A错。硬水指的是含较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，较少时，不叫硬水，B错。玻璃的主要成分虽可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，但这仅仅是以氧化物的形式表示，它仍属于硅酸盐，D错。

5．答案：C

[解析]水晶的主要成分是SiO₂，而非硅酸盐，②错。光导纤维的主要成分是SiO₂，而非单质Si，③错。

3．答案：A

　 [解析]B项，工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项，水晶项链的成分是SiO₂，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项，粗硅制备单晶硅先用Cl₂氧化粗硅，再用H₂还原SiCl₄，这两个反应都是氧化还原反应。

　　 ②SiHCl₃+3H₂O====H₂SiO₃↓+3HCl↑+H₂↑

　　 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl₃

　 (2)BC

　 (3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。解释：Na₂SO₃和NH₄Cl均能够水解，二者相互促进，Na₂SiO₃水解生成H₂SiO₃，NH₄Cl水解产生NH₃。

　　 [解析]本题考查学生对质量守恒定律的理解，考查学生对盐类水解、单质和化合物主要性质的掌握；考查学生从信息中准确提以实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力；考查学生用正确的化学术语做出解释的能力。

　 (1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。

②写出反应物和给出的生成物H₂SiO₃和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H₂，并配平。

　 (2)A项水泥是硅酸盐；B、C选项回忆课本硅的化合物的用途可知，两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有固定熔点；E项盐酸和硅不反应。

2．答案：B　

[解析]Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na燃烧生成Na₂O₂；乙烯和丙烯是同系物，都能使高锰酸钾溶液褪色；CO₂与SiO₂化学性质相似，但由于晶体类型不同，所以物理性质上有很大差异；金刚石与C₆₀晶体类型不同，前者是原子晶体，有很高的硬度和熔沸点，后者是分子晶体，其硬度、熔沸点都不会高。

1．答案：A　

[解析]CO₂的浓升高，使Ca(HCO₃)₂的量增大，抑制CaCO₃沉积体的生长，也使O₂的浓度降低，让游客有憋闷的感觉。

9．(2009浙江理综28)(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．铁、铝、硼、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　 　　　　　　　　。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　 　；装置C 中的试剂是　　　 　　　；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　 　　　　。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^－ 　+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　 　　　　　　　　　。

②某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是　　　　 　　。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点16]无机非金属材料的主角　 硅及碳族元素