4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：能否发生丁达尔效应

B．氧化还原反应：元素化合价是否变化

C．共价化合物：是否含有共价键

D．强电解质：熔融状态下是否完全电离　　

3．如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3与水反应生成强碱
D	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

　　　　 A．生石灰　　　　　　　　 B．还原铁粉　　　　　 C．亚硫酸钠　　　　　 D．维生素C

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

　　 A．食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

　　 D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

28．(16分)

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：

(1)写出F的电子式 　　　　　　　　　 ，其化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。

(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性)，原因(用离子反应方程式表示)______________________________________________ 。

(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电　极表面放电。b是电池的　　　　　 极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________(填序号)。

(6)在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(18分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

(1)操作①用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 反应②的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　。

(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。

试通过计算填空：

I．硝酸的浓度为　　　　　　　　 ；

II．③中溶解铜的质量为　　　　　 ；

III．④中V=　　　　　　　　　　　 L。

26．(11分)

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　 ，F、G、H中原子半径最小的是　　 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　(本小题用化学用语回答)。

(2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是　　　　　　　 。

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(20分)

乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。请回答：

(1)乙偶姻的分子式为___________。

(2)X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式(两种即可)

__________________________________ ，__________________________________。

已知：

乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：

(3)写出反应①、②的反应类型：反应① ___________、反应② ___________。

(4)A的一氯代物只有一种。写出A、乙偶姻、C的结构简式：

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

(5)写出D → E反应的化学方程式

__________________________________________________________________________。

(6)设计实验方案。

I．检验F中的官能团　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

II．完成反应③的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)NaOH溶液稍过量的原因　　　　　　　　　　　 。

(2)加入NaOH溶液的正确操作是　　　　　 (填字母)。

　 A．沿玻璃棒缓慢加入　　　 B．一次迅速加入　　　 C．分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量　　 (填“小于”、“等于”或“大于”)57．3 kJ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)

下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法的示意图。

(1)精制饱和食盐水从　　 口加入，从另一口加入水(含少量NaOH)。水中加入NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；制得的烧碱溶液从　　 口导出。

(2)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为　　　　　　 (填字母)。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；

b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

(3)现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。