3．下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．标准状况下，2.24 L C₆H₁₄中含有的共用电子对数为1.9×6.02×10²³

　　 B．同温同压下，原子数均为6.02×10²³的氢气和氦气具有相同的体积

　　 C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×10²³

　　 D．常温下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10²³

2. 下列表示正确的是

A. CO₂的比例模型：　 　　　　　　　B. 铝离子的结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：　　 　　　　　　　D. 甲基的电子式：　　　

1. 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球--科学发展”。下列不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

21．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。

(1)　　　 马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。

马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。

① 马来酸的分子式为　　　　　 　　　　　　　。

② 马来酸能发生的反应是　　　 　　　　　　(填写序号)。

　　　　 a. 加成反应　　 b. 氧化反应　　 c. 消去反应

d. 酯化反应　　 e. 水解反应　　 f. 加聚反应

③ 马来酸酐结构简式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知：Ⅰ. 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。

Ⅱ. 乙烯醇(CH₂＝CHOH)不能稳定存在，迅速转变成乙醛。

只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯(CH₃COOCH＝CH₂)，合成路线如下：

写出反应②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

③　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有　　　　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

北京市宣武区2009-2010学年度第一学期末质量检测

20．(10分)由C、Cu、FeCO₃、铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

(1)无色气体1的成分是：　　　　　　 　　　　　。

(2)混合物乙中加入NaNO₃后，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　　　　 。

(4)无色气体3的成分是：　　　　　　　 ；检验无色气体3成分的实验方案是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

19．(10分)化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)0.1 mol／L 　X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L 　NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置

换反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

18．(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g) 　　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　 　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　，此时的温度为 　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①　　 该电池正极的电极反应为

　　　 　　　　　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H⁺) • c(OH^-)=___________

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

(4)两溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

(5)取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺)　　　 10^-6mol·L^-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH₄⁺)／c(H⁺)　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

16．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　　　 下列结论正确的是

　　　　 A．肯定含有的离子是③④⑤　　　　　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

　　　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑥

II卷(共60分)

15．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体