2．以流光溢彩的文采取胜。“言而无文，行之不远。”含英咀华，不难发现其语言形象深刻，和谐多情，巧着一字，尽得风流，含蓄大气，老到鲜活。它们或锤炼字句点亮思想，或援引俗语演绎深警，或妙用修辞增添色彩，或点化诗文丰富蕴含，或联想想象显现空灵，或注人情感张扬个性……显露出小作者厚实的积累，丰富的阅历，难得的才气!

1．以巧妙新颖的联想取胜。大凡有创意的文章都反映出作者思维的广阔性和独特性，如《余秋雨与泰戈尔有个约会》打通时空切人话题；面对“天空太大，心灵太虚”的困境，《充盈着“书香”的天空》化虚为实，“细微之处见精神”……它们紧扣话题，放飞联想，把话题置于广阔的背景中，多角度地探求它与其他事物的关系与意义，然后按“平中求奇”、“陈中求新”、“同中求异”、“正中求反”等原则，取其最佳作文，寄情于物，情化自然。

离子反应广泛应用于社会生活中的各个方面，金属的腐蚀和防护、电解法提炼金属、人体内的电离平衡等都与离子问题有关，离子反应的应用一般都以新情境题出现，这就要求同学们要认真审题，联系社会实际进行解题。

[例8]关节炎是在关节滑液中形成尿酸(HUr)钠晶体，尤其在寒冷季节更容易诱发关节疼痛，其化学机理是(　　 )。

①HUr+ H2OUr-+ H3O+　 ②Ur-(aq)+ Na+(aq)NaUr(s)，下列对反应②的叙述正确的是

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度平衡向正反应方向移动

D．降低温度平衡向正反应方向移动

[解析]选B、D。题目从关节炎这一常见病切题，考查了温度对弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡移动的影响，从题中信息“病因是在关节滑液中形成尿酸(HUr)钠晶体，尤其在寒冷季节更容易诱发关节疼痛”可知，在人体内，形成尿酸钠时关节疼痛，从而推知：寒冷季节也就是降温时，有利于尿酸钠晶体的形成，从而推出，降温，平衡②向正反应方向移动，再由勒夏特列原理知“降低温度，平衡向放热的方向移动”，故正反应放热。

[常见错误]因为不能领会题目信息，而导致漏选。

离子反应能导致溶液中离子浓度的变化，因此相关计算也频繁登上考试的舞台，解决这类问题，通常需要使用守恒法。

[例7]用等体积的0.2 mol·L-1的BaCl2溶液，可以使相同体积的Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则此三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　　 )。

A．1:3:3　　　 B．1:2:3　　　 C．3:1:1　　　 D．3: 2:1

[解析]选A。三种物质与BaCl2溶液反应的实质是相同的，都是

Ba2++SO42-= BaSO4↓，由题意知三种溶液中的SO42-的物质的量相同，设为n mol；设硫酸盐溶液体积为V，则Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4的物质的量浓度之比为n/3V:n/V:n/V=1:3:3。

[常见错误]在解析过程中，因思维混乱，受到Al2(SO4)3、MgSO4 、Na2SO4三种物质中所含SO42-数目的影响，错误的答案为3:1:1，导致错选C。

两极用惰性电极时，阳离子在阴极的放电顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，阴离子在阳极的放电顺序是：S2-> I-> Br-> Cl-> OH->含氧酸根离子。因水中含有OH-，所以含氧酸根离子难以在水中放电。在电解过程中易引起溶液pH的变化，在处理这些问题时，要注意有些是因为电解水引起的pH变化，但也有一些反应不是电解水引起的pH变化。

[例6](2004．广东，有改动)pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　 )。

A．NaOH　　　 B．H2SO4　　　 C．AgNO3　　　　 D．NaCl

[解析]选A、D。由于H+的放电顺序在Na+前，而OH-的放电顺序又在含氧酸根离子前，所以，A、B相当于电解水：

2H2O2H2↑+O2↑，效果相当于蒸发了溶液中的水，溶液浓度均增大，则NaOH的碱性增强，pH升高，H2SO4的酸性增强，pH降低；在电解AgNO3溶液时，Ag+和OH-放电，分别得到Ag和O2，使溶液显酸性：

4AgNO3+2H2O4Ag+4 HNO3+ O2↑，pH降低。D选项中电解NaCl溶液，实质是电解了HCl，产生了大量的NaOH，使溶液的pH增大，也符合题意。

[常见错误]因NaCl溶液是中性溶液，主观认定电解过程中，pH不会变化，从而造成漏选D。

与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，以少(不足的物质)定多(过量的物质)。少量的物质按1mol物质的量，其能反应的离子按化学式的组成全部反应完全，量多的物质按照1mol量少的物质的反应用量来确定，要多少写多少。

[例5]下列离子方程式正确的是(　　 )。

A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O(2006．上海)

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O(2006．全国)

C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O(2005．广东)

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++ Br2 +4 Cl-(2005．广东)

E．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O(2005．江苏)

[解析]选C。A选项中，取1 mol Ca(HCO3)2，恰好和1 mol Ca(OH)2溶液反应，发生反应的先后次序是：

HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，CO32-+ Ca2+= CaCO3↓，总的离子方程式为：

Ca2++HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O。最简捷的判断方法是Ca(OH)2过量是不可能剩余CO32-，故A错误。B选项中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶与过量的氨水中，正确的写法是Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误。C选项中，Al3+加入适量的NaOH反应的离子方程式为Al3++3 OH-=Al(OH)3，OH-过量时Al(OH)3溶解：

Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O，二者加合得Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O故C正确。D选项中，两边电荷不守恒，得失电子也不守恒，故D错误。E选项中，石灰水少量，设Ca (OH)2的物质的量为1 mol，则中和2 mol OH-需要2 mol HCO3-，先后发生的反应为

HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，

CO32-+ Ca2+= CaCO3↓，加合得Ca2++2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。故E错。

[常见错误]在解题中，因不会处理过量问题而导致多选A，也有一些同学收“Al(OH)3是两性氢氧化物”的影响，导致多选B。

溶液的导电性，其实质是电解质在溶液中电离出的离子导电，解析此类问题主要分析反应前后电解质的强弱变化。

[例4]下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显减弱的是(　　 )。

A．向在0.1 mol·L-1的NaOH溶液中滴加CH3COOH

B向H2S饱和溶液中通入氯气

C．向Ba (OH)2溶液中滴加少量稀硫酸

D．向AgNO3溶液中通入HCl气体

[解析]选C。A选项中，反应前后NaOH、CH3COONa都是强电解质，溶液导电性没有明显变化。B选项中，发生了H2S+Cl2=2HCl+S↓，反应前后弱电解质H2S变为强电解质HCl，溶液的导电性明显增强；C选项中，向Ba (OH)2溶液中滴加少量稀硫酸时，生成难溶物BaSO4和弱电解质H2O，导电性减弱甚至消失。D选项中，向AgNO3溶液中通入HCl气体，反应前AgNO3是强电解质，反应后，虽生成了难溶解的物质AgCl，但同时生成强电解质HNO3，故溶液的导电性没有明显变化。

[常见错误]受C选项产生沉淀导电性减弱的影响，主观认定D中产生沉淀，溶液导电性减弱，而忽视了反应的实质，导致多选D。

近年来对离子浓度大小比较的考查，其主要命题点在盐类的水解。弱电解质的电离与盐类的水解并存的情况是学生的解题盲点，必须予以重视。解题一般依据电荷守恒、物料守恒进行判定。

[例3]草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1的KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　 )。

A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B．c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C．c(C2O42-)> c(HC2O4-)

D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

[解析]选C、D。根据电荷守恒得：c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+2 c(C2O42-)，所以A是错误的。由碳元素守恒，可得：c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) =0.1 mol·L-1，而c(K+)=0.1 mol·L-1，因此B错误，D正确。根据题目信息，草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)> c(HC2O4-)，C正确。

[常见错误]在解析过程中易漏选C，错选A。漏选C是因为对题目中“草酸氢钾溶液呈酸性”不会运用造成的；错选A的原因是忽略了电荷守恒中C2O42-带两个负电荷而导致的。

[练习5](07江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　 )。

A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

B．1 L 0.l mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)　

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

[练习6](07天津)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )。

A．V(NaOH)=0时，c(W)=1 × 10－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+)= 2 c(C2O42－)+ c(HC2O4－)

C．V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10－7 mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42－)>c(HC2O4－)

离子方程式的正误判定一般考查最常见的离子反应，其主要错误集中于不符合反应事实；质量、电荷不守恒；化学式拆分不对；不理解过量问题的实质；漏掉并发反应等几个方面。正误判定要做到“四看”：①看守恒。是否符合质量守恒和电荷守恒定律；②看拆分。难溶物质和气体、氧化物、单质、弱电解质等都写化学式，可溶性强电解质拆分为离子形式；③看符号。看沉淀、气体符号以及可逆反应符号等是否标示正确；④看条件。温度、过量等条件能否影响反应。

[例2]下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )。

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2006．全国)

B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O(2004．上海)

C．铁跟氯化铁溶液反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+(2006．江苏)

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O(2005．江苏)

E．硫酸铜中通入硫化氢：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+(2004．上海)

[解析]选C、E。本题结合几道高考题中的不同选项，对离子方程式的正误判定进行了考查。A选项属于拆分错误，醋酸是弱酸，必须写成CH3COOH形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+H2O；B选项属于漏掉并发反应，漏掉了

OH-+ NH4+=NH3·H2O；应写作NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ H2O+ NH3·H2O；C正确，D选项属于酸式盐的过量问题，NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若

Ca (OH)2少量，则所有OH-均参加反应，应为

2HCO3-+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-故D错误；E正确。

[常见错误]在解析的过程中可能会由于对过量问题不理解，导致多选D，也有部分同学易将CuS的性质与FeS的性质混淆，认为CuS能溶于酸中而漏选E。

[练习2](07江苏)下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

[练习3](07全国II理综)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )。

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

[练习4](07全国II理综)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的外在、隐含条件，基础知识是根本，仔细审题是关键。

[例1]以下说法错误的是(　 )。

A．Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存(2006．四川)

B．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存(2005．天津)

C．pH=1的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存(2006．广东)

D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，则该溶液中Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存

2005．江苏)

[解析]选C。A选项中，碱性条件下Fe2+能与OH-结合生成沉淀而不能共存；酸性条件下，NO3-能显示强氧化性，不能与Fe2+共存，所以A选项中，离子酸碱性条件下都不能共存，A正确；B选项中，Ba2+与CO32-易生成沉淀所以不能共存，故B正确；C选项中，pH=1的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性，能将Fe2+氧化，故C错误；D选项中既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液呈强碱性，而Na+、SO42-、Cl-、ClO-在强碱性条件下可以大量共存，故D正确。

[常见错误]容易把目光盯在Fe2+强碱性条件下不能存在，而忽视了在酸性条件下NO3-的强氧化性，导致多选A。

[练习1](07北京理综)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )。

① K+、Cl-、NO3-、S2-　 ② K+、Fe2+、I-、SO42-　 ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-　

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤