25、(1)B Al　 D Fe　 G H₂　 J Fe₃O₄　 H H₂O (各1分)

(2)　 3Fe+4H₂OFe₃O₄+3H₂　 (2分)

(3)Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+FeCl₃+4H₂0； (2分)

24、(1) 2　 Fe(OH)₃ + 3 NaClO+ 4 　NaOH → 2 Na₂FeO₄ + 3 　NaCl + 5 H₂O(配平2分，物质1分)(2)过程是：　 FeSO₄　 　→ 　Na₂FeO₄　 (各1分)　

(3)湿法制备 　<　 干法制备。(2分)(4)原因是 过氧化钠会和空气中的水和CO₂反应而消耗。(2分)。(5)效率的　 0.2　 倍(2分)。

23、(1)还原(1分)　 (2)Fe(1分)(其它合理亦可) 2Fe²⁺ + 2H⁺ +H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O(2分)

　　 (3)(每点1分，共6分)

22、(1)BD(2分)　 (2)A　 滴管口伸人试管中　 B 试管口向上　 C 混合气体从短导管进入洗气瓶(每空1分)　　 (3)DAEBFC　 (2分)

　 (4)BEDAC (2分)

　　 (5) ①ADE(2分)

　　　　 ② 长(2分)

26、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　　mol，

V₂＝　　　mL。

　⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体　

　 积V(NaOH) 　　　　mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：

　　　　　　。

广东省深圳高级中学09-10学年高一上学期期末考试

化学答案及评分标准

客观题：

25、下图中A-J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

(1)写出B D G J H所代表物质的化学式：B 　　　　　　　D　 　　　　　　　G　 　　　　　　

　J 　　　　　　　H 　　　　　　

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)J与盐酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

24、(11分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。

(1)湿法制备的的主要反应方程式如下：在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

　　 Fe(OH)₃ +　 NaClO+　　 　　　　→　　 Na₂FeO₄ +　　 　NaCl +　 H₂O

(2)干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂

则发生氧化反应的过程是：　　　 　→ 　　　　　(填化学式)

(3)制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数：，湿法制备　　 　　　干法制备(填〝>〞或〝<〞或〝=〞)。

(4)干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是　　　　　　　 。

(5)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率(单位质量转移的电子数)是　

不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的　　　 倍。(结果保留一位小数)

22、化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。请按要求完成下列五小题。

(1)右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．双氧水和二氧化锰混合制氧气　　

D．铝片与NaOH溶液制氢气

(2)指出(不必改正)下面3个实验中各存在的一个错误：

A___________________，B_____________________，C____________________

(3)如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序___________________________________________________。

(4)某同学用CCl₄萃取碘水中的碘并实现与水层的分离。

　　 其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：

A　 待下层液体流尽后，更换烧杯;

B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开;

C 将上层液体从上口倒出;

D使下层液体沿烧杯壁流下;

E 再将分液漏斗下面的活塞拧开;

　 正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　

(5)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H₂体积,设计了下图装置进行实验。(固定装置省略)己知有关物质的密度ρ(K):0.86g/cm³ 、ρ(Na): 0.97g/cm³ 、ρ(煤油):0.8g/cm³。

①　 实验初始，用手按住胶塞，拔下大头针,则试管中能观察到的现象是_____　　　 ___

　A Na在煤油层和水层交界处上下振荡；

B　 Na始终停留在煤油层；

C　 Na始终停留在水层

D　 Na表面有气泡

E　 Na变小至消失。

②　 如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间______(填“长”或“短”)

21、已知：NH₄⁺ + OH^- = NH₃　 + H₂O 。现某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如下图所示。则下列说法正确的是(　　　 )

　A　 该溶液中一定不含Fe²⁺、Cu²⁺；一定含NH₄⁺。

　　 B　 该溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为5：2 。

　　 C　 上述过程中产生的气体为氨气。

　　 D　 上述加入的淡黄色固体应为Na₂O₂ 。

第Ⅱ卷(共52分)