摘要：离子反应能导致溶液中离子浓度的变化.因此相关计算也频繁登上考试的舞台.解决这类问题.通常需要使用守恒法. [例7]用等体积的0.2 mol·L-1的BaCl2溶液.可以使相同体积的Al2(SO4)3.MgSO4 .Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀.则此三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为. A．1:3:3 B．1:2:3 C．3:1:1 D．3: 2:1 [解析]选A.三种物质与BaCl2溶液反应的实质是相同的.都是 Ba2++SO42-= BaSO4↓.由题意知三种溶液中的SO42-的物质的量相同.设为n mol,设硫酸盐溶液体积为V.则Al2(SO4)3.MgSO4 .Na2SO4的物质的量浓度之比为n/3V:n/V:n/V=1:3:3. [常见错误]在解析过程中.因思维混乱.受到Al2(SO4)3.MgSO4 .Na2SO4三种物质中所含SO42-数目的影响.错误的答案为3:1:1.导致错选C.
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电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；电解过程中生产的NaOH溶液从B
B
口（填“A”或“B”）流出．（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是
氯气在水中的溶解性比氢气大
氯气在水中的溶解性比氢气大
．（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？
500t
500t
同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10-19C）？3.85×1011C
3.85×1011C
②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）
3.20×105L
3.20×105L
．
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
中产生的无色气体均为CO2气体．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
．HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
| ||
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
．
| ||
（3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化学式）实验二、定量研究：
如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
；（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO2气体B L，发现
| BL |
| 22.4L/mol |
| Ag |
| 100g/mol |
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
．（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
．实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
关于以上实验的说法正确是：（ ）
A. 实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
B. 实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。
C. 由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。
D. 实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。
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Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．（1）导线将容器A和B连接时，Zn接
a
a
，Cu接b
b
（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu极发生的电极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）B装置叫
电解池
电解池
，溶液中的NO3-向b
b
极移动（填“a”或“b”）．（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的CuO
CuO
后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：B装置是电镀池
B装置是电镀池
．Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
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