3．化学平衡移动的限度问题：新的平衡值总是介于原平衡值和突变值之间

2．影响化学平衡的因素

(1)浓度： ① 固体量的多少对平衡没有影响

② 离子反应只有改变参与反应的离子浓度才会影响平衡

③ 增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率，而其本身的转化率则减小。

(2)压强： ① 压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。

② 若在平衡体系中充入稀有气体

　 在等温等容条件下，对平衡无影响

　 在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向移动

(3)温度：

(4)催化剂： ① 催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率

② 催化剂在化学反应前后质量保持不变

③ 催化剂中毒

注意：(1)不要把化学平衡的移动和反应速率变化混为一谈

　　 (2)不要把化学平衡的移动和常衡常数K值变化混为一谈

1．平衡移动方向的确定：根据条件改变时，v_正^’和v_逆^’的相对大小

(1)条件改变时， 若v_正^’>v_逆^’，平衡向正反应方向移动

若v_正^’<v_逆^’，平衡向逆反应方向移动

若v_正^’=v_逆^’，平衡不移动

(2)勒沙特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

3．化学平衡常数：生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积

注意：①一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关。(温度升高，K值如何变化？)

　　　 ②平衡常数反映了反应进行的程度，不表示速率的快慢，(不能说K越大，反应速率越快)，一定温度下，K越大，说明反应进行的越完全。

　　　 ③对固体或纯液体，浓度视为常数。

　　　 ④平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关：如：N₂+3H₂ 　2NH₃　 K₁=__________

　　　　 2NH₃ 　N₂+3H₂　 K₂=__________；1/2N₂ + 3/2H₂ 　NH₃　 K₃=___________

　　　　 K₁与K₂的关系为______________；K₁与K₃的关系为_______________。

2．平衡状态的判断

①同种物质的V_正=V_逆　

②各组分的浓度(或百分含量或体积分数)保持不变(注意非相等或与系数成比例

　 ③压强：等体反应_________　 非等体反应_________

　　 恒容时气体密度：全部为气体物质_________　　 部分为气体物质_________

　　 气体的平均分子量：

　　 体系的颜色：　　　　　　　　 (体系的颜色变化是否一定有平衡的移动？)

1．化学平衡状态

(1)概念：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

(2)特征：逆、等、动、定、变

2、反应方向的判断：ΔH<0、ΔS>0：反应自发进行

　　　　　　　　　 ΔH>0、ΔS<0：反应不自发

　　　　　　　　　 ΔH>0、ΔS>0：高温为自发

　　　　　　　　　 ΔH<0、ΔS<0：低温下自发

注意：①自发反应不一定在任何条件下都能发生，有些自发反应需要在一定条件下才能发生。

　　　　 非自发反应并不是一定不能反应，在一定条件下，非自发反应也可能发生(如电解)

　　　 ②反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小。

1、 反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变ΔH<0

　　　　　　　　　 熵变判据：混乱度：从有序到无序，熵变ΔS>0

(熵变从小到大的过程：S→l→g；固体溶解；气体分子数增多)

3．影响化学反应速率的因素

影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。

外部因素：当反应一定时，外部因素对反应的影响。

(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物(或生成物)浓度，可以增大反应速率。(从微观上看是单位体积内活化分子个数增多)

注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。

②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v_正突然增大后减小，v_逆不变后增大

(2)温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。(从微观上看是增大了活化分子百分数)

注意：① 一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2-4倍。

② 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。

(3)压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。(从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数)

注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

(4)催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。(不会导致化学平衡的移动。)(从微观上看是增大了活化分子百分数)

注意：①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，(降低了反应的活化能)使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。

　　　 ②酶的催化作用：

(5)其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快(形成原电池)；激光、射线、超声波、紫外线等。

二：化学反应的方向：

2．有效碰撞

(1)有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。

(2)活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。

(3)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能