3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸(或碱)来测定末知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(1)原理：
(2)关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。
(3)仪器：_______________________、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
注意：滴定管的构造：
(4)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂(甲基橙或酚酞)
注意：指示剂的选择：
(5)仪器准备：滴定管(或移液管)：
锥形瓶：
(6)滴定过程：
(7)滴定终点的判断：
(8)数据的处理：
(9)实验误差的分析：以标准酸滴定末知碱为例：①末用标准酸润洗滴定管( )②滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失( )③滴定前读数正确，滴定后俯视读数( )④用待测碱液润洗锥形瓶( )
(10)其它滴定法拓展：
2、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙：
酚酞：
石蕊：
1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：
PH试纸法：PH试纸的使用方法和注意事项：
PH计法：
5、常温下，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知Va<Vb，a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3___；理由______________________________
(2)a值可否等于5___，理由_________________________；(3)a的取值范围_______
4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH
A、=7 B、≥7 C、≤7 D、无法判断
3、在常下，有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液，取VaLHCl和VbLNaOH溶液混合恰好完全中和，(1)若a+b=14，则Va/Vb=_______；(2)若a+b=13，则Va/Vb=_______；
(3)若a+b=15，则Va/Vb=_______；(4)若a+b>14，则Va/Vb=_______(填表达式)；
2、有PH=12的KOH溶液10ml，要使它的PH降为11；(1)如果加水，应该加水___ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液应加____ml；
(3)若加入0.001mol/L的H2SO4，应加_____ml。
3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算 例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 ⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。 ⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，
再求出c(H+)混。
⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。 例2：若强酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合，当PH1+ PH2=___，溶液呈中性；
PH1+ PH2______，则溶液呈碱性；PH1+ PH2_________，则溶液呈酸性。 例3：若弱酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合，且PH1+ PH2=14，则混合后溶液PH___
例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是 A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液 IV：酸、碱液中水的电离分析：
例1：PH=2的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为_________mol/L
PH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的H+浓度为_________mol/L
常温下某溶液中，由水电离出的C(H+)=1×10-10mol/L，该溶液的PH为___________
练习：1、某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L，则C(OH-)=_______mol/L
若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl，则PH=____；溶液中C(OH-)=_____
2、两强碱混合后的PH的计算 例2：PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，其PH=_________
归纳规律：
知识拓展--0.3规则(近似规则)
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2或2 以上时，混合液的PH有如下近似规律： 两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3； 两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。 如上述例1若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.
2、弱酸或弱碱的稀释 例4：将PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，PH为_________________；
将PH=10的氨水，稀释100倍，PH为____________________；
归纳规律：在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。 例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是 A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH C．都比原来小 D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小
III、溶液混合后的PH的计算 两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。 1、两强酸混合后的PH的计算 例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于 A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7