反应方向的判断:ΔH<0.ΔS>0:反应自发进行 ΔH>0.ΔS<0:反应不自发 ΔH>0.ΔS>0:高温为自发 ΔH&l——青夏教育精英家教网—

摘要：反应方向的判断:ΔH<0.ΔS>0:反应自发进行 ΔH>0.ΔS<0:反应不自发 ΔH>0.ΔS>0:高温为自发 ΔH<0.ΔS<0:低温下自发注意:①自发反应不一定在任何条件下都能发生.有些自发反应需要在一定条件下才能发生. 非自发反应并不是一定不能反应.在一定条件下.非自发反应也可能发生 ②反应的自发性只能用于判断反应的方向.不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小.

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.ΔH-TΔS作为反应方向的判断依据，它的适用条件是（）。
A.温度、体积一定
B.温度、压强一定
C.体系中物质的状态一定
D.压强一定查看习题详情和答案>>

对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（　　）

A．△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行

B．△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行

C．△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行

D．△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

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对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行