2、强电解质与弱电解质：强电解质：

　　　　　　　　　　　 弱电解质：

注意：电解质溶液导电能力的强弱：与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，而与溶质的溶解度大小和电解质的强弱无关。

1、电解质与非电解质：电解质：

　　　　　　　　　　 非电解质：

8、速率理论和平衡原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的选择：

　　　　　　　　　　　　　　 硫酸工业中SO₂的催化氧化：反应的特点和条件的选择：

　　　　　　　　　　　 专题三：溶液中的离子反应

7、有关化学平衡的计算：设法列出“三个量”：起始量、变化量、平衡量。

　　　　　　　　　　　 其中“变化量”最关键，变化量之比等于系数比

6、有关化学平衡图像问题：

常见图像问题：(1)浓度----时间图像：

　　　　　　 (2)速率----时间图像：

　　　　　　 (3)平衡图像：转化率(或百分含量或浓度等)-----时间------温度(或压强)

分析方法：抓起点、拐点、终点；　　　 先拐先平；　　　　　 定一议二。

5、等效假设法的运用：对于同一个可逆反应，当涉及到物质的量改变时，一般考虑用等效假设法。

例题：1、一定温度下，将2molPCl₃和1molCl₂充入容积不变的密闭容器内，在一定条件下反应：

PCl₃+Cl₂ 　PCl₅。各物质均为气态，达到平衡时，PCl₃转化率为a₁

①若此时移走1molPCl₃和0.5molCl₂，相同条件下达到平衡，PCl₃转化率为a₂，则

A、a₁>a₂　　　　　 B、a₁<a₂　　　　　　 C、a₁=a₂　　　　　　　　 D、无法确定

②若此时充入2molPCl₃和1molCl₂, 相同条件下达到平衡，PCl₃转化率为a₂，则

A、a₁>a₂　　　　　 B、a₁<a₂　　　　　　 C、a₁=a₂　　　　　　　　 D、无法确定

③若此时充入2molPCl₃和1molCl₂,再次达到平衡，压强为P₂，与第一次平衡的压强P_1`相比，则

A、2P₁>P₂　　　　　 B、2P₁=P₂　　　　　　 C、2P₁<P₂　　　　　　　 D、无法确定

3]X、Y、Z应满足的一般条件是_________。　　　　 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______。

例题3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H₂(气)+Br₂(气) 　2HBr(气)，已知加入1mol H₂和2molBr₂时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)－(3)的状态，填写表中空白：

2]若X=0.75，Y=_______，Z=___________。　　　　 [2]若X=0.75,则Y________，Z_________。

1]若X=0，Y=0，则Z=___________。　　　　　　　 [1]若X=0、Y=0，则Z____________。

4、等效平衡问题：

(1)：外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。

外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P

相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同

(2)方法：极限转化后与原平衡比较。

同T同V时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。

　　　　　　 等体反应：极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。

同T同P时：不管是等体反应还是非等体反应，极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。

例题1、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) 　xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、1　　 　　　　　　　B、2　　 　　　　　　　　C、3　 　　　　　　　　D、4

例题2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN₂和3molH₂,使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：

(1)恒定T、V：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)恒定T、P：