3．单质的递变性规律：随原子序数的递增，单质的密度逐渐　　　　　　 ，单质熔沸点逐渐　　　　　　 。

2．位置：第　　　 族。化合价只有　　　 。

1．碱金属元素包含　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．氢氧化钠

⑴ 物理性质：俗名　　　　 、　　　　 、　　　　 。　　　 色固体，极易潮解，有强烈的　　　　 性，能腐蚀磨口玻璃瓶，因此保存NaOH时　　　 (能或不能)用玻璃塞。

⑵ 化学性质：具有　　　　 通性，例如可使指示剂变色、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。

重点掌握与酸性的气体的反应，写出下列反应方程式：

与适量CO₂　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

与过量CO₂　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

与适量H₂S　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

与过量H₂S　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

与适量SO₂　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

与过量SO₂　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[问题4]金属钠露置在空气中的变化过程：

银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质

反应过程：Na 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.碳酸钠与碳酸氢钠

[问题3]它们的性质是(填写化学式)：

①热稳定性：　　　　 加热容易分解；

②在水中溶解度(同温)　　　　　　 较大；

③碳酸钠从溶液中析出，通常带　　　　　　 个结晶水，而碳酸氢钠不带结晶水；

④饱和碳酸钠中通入足量CO₂，出现　　　　　　　　　　　 现象；

⑤相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液的碱性　　　　　 更强，相关反应为

　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑥与酸反应放出CO₂　　　　　　　　 较剧烈；

⑦同分子数的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗盐酸多的是　　　　　　 ；

⑧等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时消耗盐酸多的　　　　　　　　 ；

⑨　　　　 (填“能”或“否”)利用Ba(OH)₂溶液来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？写出两者与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 (填“能”或“否”)利用BaCl₂溶液来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？

⑩泡沫灭火器中加的是Al₂(SO₄)₃溶液和　　　　　　　 溶液，写出反应原理有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.钠的氧化物和过氧化物

[问题2]过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)

(1)Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成Fe(OH)₃沉淀(分为Na₂O₂适量和过量)

(2)Na₂O₂ 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有　　　　　 性，可使品红溶液　　　　　　　 。

4.钠的冶炼：化学方程式；　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.主要化学性质：Na具有很强的　　　　　 (氧化或还原)性， 主要体现为：

(1)与非金属单质反应

　 ①与O₂反应：常温下：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　　 色固体)

加热或点燃：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　　　　　　 色固体)

②与Cl₂反应化学方程式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

　　 与S反应化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(研磨易爆炸)

(2)与H₂O反应：①现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

②化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

[问题1]将金属钠分别投入下列溶液中，各产生什么现象？写出有关的离子方程式。

(1)NH₄Cl溶液　　　　　　　　　　 　　；　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)FeCl₃溶液　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　 ；　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.物理性质：金属钠质地　　 ，可以用　　 切割；它的密度比水　　 ；它的熔点比水的沸点　　 ；

金属钠通常保存在　　　　 里，　　　　 (填“能”或“不能”)保存在CCl₄里。

1.原子结构：钠核电荷数　　　 ，核外　　　 层电子，最外层电子数为　　　　 ，具有强　　　　 。