6、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　

①c(A^－)＝c(K⁺)； ②c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)；　 　　　　( B　 )

③V_总≥20mL；　 ④V_总≤20mL

　　 A．①③　　　 B．①④　　　 C．②③　　 D．②④

5、已知一种c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1的酸和一种c(OH^-)=10^-3 mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．浓的强酸与稀的强碱反应　　　　 B．等浓度的强酸和强碱反应

　C．浓的弱酸和稀的强碱反应　　　　 D．生成了一种强酸弱碱盐

4、常温时，以下4种溶液pH最小的是　　　　　 ( A )　　　　 　　　　　　　

A．0.01mol ·L^－1醋酸溶液

B．0.02mol ·L^－1醋酸与0.02mol ·L^－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol ·L^－1醋酸与0.01mol ·L^－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

3、下列溶液等体积混合后，溶液呈酸性的是　　　　　　 　　　　(　 D　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．相同浓度的盐酸和NaOH溶液　 B．相同浓度的醋酸和NaOH溶液

　C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水　 D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液

小结：酸碱中和后溶液酸碱性的判断 　完成下表

2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C )

A．变蓝色　　　 B．变深　　　 C．变浅　　　 D．不变

1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C)

A．Na₂CO₃　　　 NaHCO₃　　　 NaCl　　　 NH₄Cl

B．Na₂CO₃　　　 NaHCO₃　　　 NH₄Cl　　 NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　　 NH₄Cl　　　　 NaNO₃　　 Na₂S　

D．NH₄Cl　　　 (NH₄)₂SO₄　　 Na₂S　　　 NaNO₃

分析思路：

11、在一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺　 ②Fe³⁺　 ③Cl^-　 ④NO₃^-　 ⑤S^2- 　⑥CO₃^2-　 ⑦NH₄⁺　 ⑧Mg²⁺　 ⑨Al³⁺　 ⑩AlO₂^-离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是　　　　　 ( D )　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③⑤⑥⑦⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③⑤⑥⑩

小结：溶液中离子不能大量共存的原因：

考点五：溶液酸碱性的判断

专题练习五：

10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．Na⁺　 Ba²⁺　 Cl^－　 SO₄^2－　　　　 B．H⁺ NH₄⁺　 Al³⁺　 SO₄^2－

C．K⁺　 AlO₂^－　 NO₃^－　 OH^－　　　 D．H⁺　 Cl^－　 CH₃COO^－　 NO₃^－-

9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　

A．H₃O­­⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺　　　 B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺ ( A 　)

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

8、若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　　　　 ( B )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO^－₃　 Cl^－　　 　　 　B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　　 　D．K⁺　 NH⁺₄　 SO₄^2－ NO₃^－