3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

4．忽视亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中O₂氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

[练习]铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。

3．注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解产生HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体，最终产物还是Fe₂(SO₄)₃ 。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe + 2Fe³⁺ === 3Fe²⁺。

[练习]下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

注意：

1．NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。 ( 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- === 3Fe³⁺ + NO↑ +2H₂O )

1．铁的氧化物的比较

6.　 　　　　　　　)

从以上6各方面选取代表性物质书写方程式(每个方面至少写两个)：

1.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

2.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

6.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

小结5： 常见铁的化合物的颜色状态

5. 　　　　　　　)