（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为    ，该元素为          元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                               。

5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞     ＞     ＞    。（填离子符号）

6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列叙述中不正确的是             （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                。

5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第     周期        族。

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                    。

（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                    。

C₆₀的晶体类型是                  ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是        ，

石墨晶体中存在的作用力有                                                。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

 ②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为                ；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为          。

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期        族。

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                   。

（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                   。

C₆₀的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是        ，

石墨晶体中存在的作用力有                                               。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

 ②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为               ；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。