5．离子半径的比较.同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大(F-<Cl-<Br-<I-.Na+<K+<Rb+<Cs+).核外电了层结构相同的离子随核——青夏教育精英家教网—

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大(F^－<Cl^－<Br^－<I^－，Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺)。核外电了层结构相同的离子随核电荷数的增加，离子半径减小(O²^－>F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺)。

例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH₂，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

①写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由Aⁿ⁺ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

　　　　A=40

答案：①A 钙　 B 溴　　　　 ②Ca²⁺　　　　　 Br^－　

　例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H₂O₂，B元素为氢。

答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H₂O

例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

答案：① H、N、P、S、Mg　　 ② H N H

　　　③ [H N H ]⁺[ S ]²^－[H N H]⁺ 或 [H N H]⁺[H S ]^－

4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃等。

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N?N(N? N叁键为非极键)H-O-O-H(H-O键为极性键，O-O键为非极性键)，Na⁺[ O　O]²^－Na (O-O键为非极性键，Na⁺与O₂^－间为离子键)

2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H₂O(共价化合物)

H O O H (由共价键形成)，NaOH(离子化合物)，Na⁺[ O H]^－(由共价键和离子键形成)。

1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

分子

N₂： N　 N (N=N)　 Cl₂： Cl Cl (Cl-Cl)　 H₂O： H O　 (H-O)

CO₂： O 　C　 O　 (O=C=O)　 CH₄： H C H　 (H-C-H)

项目	概　　念	对分子的影响
键能	拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量	键能大、键牢固、分子稳定
键长	成键的两个原子的核间的平均距离	键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角	分子中相邻键之间的夹角	决定分子空间构型和分子的极性