4．pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸　　　　　 　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸　　　　　 　　　D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

3．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．两烧杯中参加反应的锌粒等量　　　　　　 B．反应开始时产生H₂的速率相等

　 C．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)大

　 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

1．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中 Na⁺、 S^2－、K⁺、 MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中.Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

C．pH＞7的溶液中 Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、K⁺

D．pH＝0的溶液中Na⁺、、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

5．强酸、弱酸判断的实验标志

[典型例题]

[例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

A．1.0×10^－7 mol/L　　 B．1.0×10^－6 mol/L 　C．1.0×10^－2 mol/L　 D．1.0×10^－12 mol/L

提示：pH=12的溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；若是碱溶液，会抑制水的电离；若是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离。

[例2]在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

A．1∶9　　　　　　 B．1∶1　　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

提示：由于NaHSO₄溶液的浓度、体积均未知，求算看似有一定难度，但注意到当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，Ba(OH)₂和NaHSO₄的物质的量相等，此时Ba(OH)₂溶液中的OH^-被中和1/2，即可求解。

[例3]相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气　

C．两者产生等量的氢气　　　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量

提示：强酸和弱酸的区别在于是否完全电离，当pH相同时，两溶液的物质的量浓度有何关系。

[例4]下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小　 　 B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小　　 　 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

提示：注意K_W随温度的变化而变化。

[当堂反馈]

4．关于溶液pH的计算

⑴ 强酸或强碱溶液pH的计算、

⑵ 强酸或强碱稀释后溶液pH的计算及估算

⑶ 强酸与强碱混合后溶液pH的计算

3．溶液酸碱性的定性判断

⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中　　　 和　　　 的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。

⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的　　　　　　 决定。

2．溶液的pH

⑴ 计算方法：pH＝　　　　　

⑵ 测定方法：　　　　 ；　　　　　　 ；pH计

1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离

⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H⁺)＝c(OH^－)＝　　　 mol/L、K_W＝　　　　　 ＝　　　　 、 　pH＝－lg c(H⁺)＝　　　 ；

⑵ 影响水的电离平衡的因素

① 温度：水的电离是　　 热过程，升高温度能　　　 水的电离，c(H⁺)和c(OH^－)同等幅度　　 ，pH变　　 ，K_W　　 。但由于c(H⁺)和c(OH^－)始终保持相等，不同温度下的水均显　　 性；

② 酸或碱：在水中加入　　 或　　 均抑制水的电离。若保持温度不变，K_W 不变，但水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)同等幅度　　　 ；酸溶液中的c(H⁺)　　 酸电离出的c(H⁺)，由水电离出的c(H⁺)＝　　　　　　　　　　　 ；碱溶液中的c(OH^－)　　 碱电离出的c(OH^－)，由水电离出的c(OH^－)＝　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均　　 水的电离。若保持温度不变，K_W 　　，但水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)同等幅度　　　 ；

④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H⁺ ，因而　　　 水的电离。

⑶ 水的离子积只与　　　 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。

15．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录(表中a和b均为与温度有关的数据)：

⑴ 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：　　　　　 ；

⑵ 金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属　　　　　　　　 型，NiO氧化膜y¹属　　　　　　　 型(填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)。

⑶ Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：　　 ，其理由是：　　　 。