5．金属的防护以及金属腐蚀的快慢规律

(1)金属防护的几种重要方法

①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

(2)金属腐蚀的快慢规律：

①在同一电解质溶液中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③活动性不同的两金属，活泼性差别越　　　 ，　　　 极金属腐蚀越快。

④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越　　　 ，腐蚀越快。

(3)防腐措施由好到坏的顺序：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．金属的腐蚀及其本质：

金属的腐蚀是　　　　　　　 跟周围接触到的　　　　　 进行　　　　　 反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子　　　 电子被　　　　　 的过程。

⑴ 化学腐蚀与电化腐蚀

⑵ 析氢腐蚀与吸氧腐蚀

3．化学电源及其电极反应式：

(1)干电池：

电极反应：负极　　　　　　　　 ，正极：2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e^-== Mn₂O₃ + 2NH₃↑ + H₂O

总反应: 2NH₄⁺ + Zn +2MnO₂= Zn ²⁺+H₂O+2NH₃↑

(2)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)

负极(Pb): 　　　　　　　　　　　　　正极(PbO₂):　　　　　　　　　　　　　　

总反应: PbO₂+ Pb +2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄+2 H₂O

(3)锂电池(非水有机溶剂电解液，为什么？)

锂跟相同质量的其他金属相比较，使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高\储存寿命长. 为什么？

(4)氢氧燃料电池

①　　 酸式(H⁺)：负极　　　　　　　　　　 ;　 正极: 　　　　　　　　　　

总反应: 2H₂+O₂=2H₂O

②碱式(OH^-)：负极　　　　　　　　　　 ;　 正极: 　　　　　　　　　　　　

总反应: 2H₂+O₂=2H₂O

废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。废电池应该回收利用。

2．原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H₂SO₄|Cu原电池为例)

1．原电池是利用　　　　　　　　 反应，把　　　　 能转化成　　　　　 能的装置。

构成原电池的条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(2004广东)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂　　 C₆H₆O₆+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

⑴ 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____　　　 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且__ 　　 _ 为止；

⑵ 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 　　　　　　　　　

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

⑶ 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

⑷ 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝　　　 。

18．氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是：2MnO₄^－+5HSO₃^－+H⁺＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+3H₂O，填空回答问题：

⑴ 该滴定实验所需仪器有下列中的　　　　　　　　　　　　　 (填序号)　

A．式滴定管(50mL) 　B．碱式滴定管(50mL) C．量筒(10mL) D．锥形瓶 　E．铁架台

F．滴定管夹　 　　　G．烧杯　 　　　　H．白纸 　　I．胶头滴管　 　　J．漏斗.　

⑵ 不用　　　 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：　　　　　　　　　　 ；

⑶ 选何种指示剂，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.　

⑴ 甲使用的是　　　　　　　 滴定管，乙使用的是　　　　　　　　 滴定管.　

⑵ 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏　　　　　　　　 ，乙测定结果偏　　　　 。

15．(99全国)用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是(　　 ) 　A.4　　　B.7.2　　C.10　　D.11.3 16．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：

⑴ 仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______；b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果________；c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。

⑵ 气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_______；b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。

⑶ 读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_______；b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。

⑷ 指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_______；b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。

⑸ 杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将__________；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将__________；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_________。