15．给旱区送水的消防车停于水平面，在缓缓放水的过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，不计分子势能，则胎内气体

　 A．从外界吸热　　　　　　　　　　　　　　　 B.对外界做负功

　 B.分子平均动能减少　　　　　　　　　　　　　 D.内能增加

[答案] A

[解析]胎内气体经历了一个温度不变，压强减小，体积增大的过程。温度不变，分子平均动能和内能不变。体积增大气体对外界做正功。根据热力学第一定律气体一定从外界吸热。A正确

1.　　　 一列简谐波在两时刻的波形如题14图中实践和虚线所示，由图可确定这列波的

A．周期

B．波速

C．波长

D．频率

[答案]C

[解析]只能确定波长，正确答案C。题中未给出实线波形和虚线波形的时刻，不知道时间差或波的传播方向，因此无法确定波速、周期和频率。

29．(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．

　　 ①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为　　　 mol/L ；生成的化学反应速率为　　　 　mol/(L·min) ．

②工业制硫酸，尾气用_______吸收．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　　　　　 ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由　　　　　 色变为　　　　　 色．

③放电过程中氢离子的作用是　　　 和　　 　；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 　②绿　 紫

　　　 　③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

[解析]本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。

(1)　　　 由S守恒可得，的起始浓度为(a+b)mol/L。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用碱性的氨水吸收。

(2)　　　 ①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[规律总结]电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。

28．(16分)阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去)．

(1)阻垢剂E的制备

①　A可由人类重要的营养物质________水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)．

②　B与新制的Cu(OH)₂反应生成D，其化学方程式为______________．

③　D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．

(2)阻垢剂R的制备

①为取代反应，J的结构简式为__________________．

②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________．

③由L制备M的反应步骤依次为：

、_____、_____(用化学方程式表示)．

④1 mol Q的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO₃溶液作用产生2 mol CO₂，T的结构简式为__________(只写一种)．

_{28．答案(16分)}

_(1)①油脂

_②

_③

_{(2) ①CH2BrCH2Br　　 ②CO2}

_{③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH}NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H₂O

_{NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.}

_④

[解析]本题考查有机物的推断。(1)油脂水解可得高级脂肪酸和甘油(物质A)。B能与新制的Cu(OH)₂反应，说明B中含有醛基。由B的化学式可知，B的结构简式为CH₂=CHCHO。再经催化氧化可得D为CH₂=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。(2)G至J是将溴取代了羟基。由J至L的条件不难发现，增加的碳应为CO₂中的碳。L至M即是要产生碳碳双键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H₂SO₄作用下，发生强酸制弱酸，即可得M。1mol Q与NaHCO₃能产生2mol CO₂，则Q中应存在2个羧基，而Q中的环，可以改成双键(碳氧双键或是碳碳双键均可)。

27．(15分)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________．

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________(填装置代号)；化合物X为_________(只写一种)，Na₂O₂的作用是___________________．

_{27．答案(15分)}

_{(1)4NH3+5O24NO+6H2O}

_(2)放热

_{(3)浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了}

　 (4)I; 与HCL反应生成氧气(合理答案均给分)

[解析]本题考查氨的催化氧化。(1)和氧化生成。(2)该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。(3)产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。(4)装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。

26．答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，

(2) ，高

(3)2P+5FeO+3CaO_{Ca3(PO4)2+5Fe}

_{(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3}

_(5)1.1

_{[解析]本题考查钙、铁的知识。(1)Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。(2)最活泼的金}属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。(3)P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.(4)有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。(5)与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。

26．(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%(质量分数)．

(1)元素在周期表中位置是　　　　 ，其原子结构示意图　　　　 ．

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为　　　　 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点　　　　 ．

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

　　 P+　　 FeO+ 　　CaO　　 + 　　Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____(用离子方程式表达)．

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.(标准状况)，在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．

12. 答案D

[解析]本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，则H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。

12．已知 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

11. 答案B

[解析]本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与反应，故1mol阿司匹林可消耗3mol,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为,正确。