1、周期表的结构

　2、同周期或同主族元素性质的递变规律

3.核外电子排布规律及结构示意图：

2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断

1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)

(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)

(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。

(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。

在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。

3、氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

(1)Na₃N的电子式　 ，该化合物由　　 键形成，其中钠元素形成的微粒半径　 　　　氮元素形成的微粒半径(“＞”“”=“＜”＝

(2)Na₃N与水反应方程式为　　　 ，该反应属　　　　　 反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成　　 种盐，其化学式为　　　 。

例题：A、B、C、D四种元素，A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时，C吸收的能量大于D吸收的能量，则此四种元素中形成共价键可能性最小是(　　　 )

A、A和B　　　 B、B和C　　　 C、B和D　　　 D、A和D

[板书]五、课后作业： 课本复习题一、4；三、2；四、1

[板书]六、[补充练习] 根据元素B的单质3.2g，与氢气化合生成气态氢化物H₂B 3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为　　 ，其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为　　 与　　 。

C元素气态氢物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则C元素是　　　　 ，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 。

D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9gD元素单质与水反应，标准状况下产生1.12L的气体。则D元素为　　　 ，单质与水反应的离子方程式为：　　　　　　　 。

E元素的气态氢化物含氢17.64%，它的最价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为　　　　　 。

[板书设计]

第五章 复习课

2、化合物A是一种不稳定物质，分子组成可用OxFy表示，10mlA气体能分解生成15mlO₂和10mlF₂(T、P相同)

(1)A的化简式　　　 推断依据　　　 。

(2)已知A分子中x个氧原子是-O-O-O-链状排列，则A分子的电子式　　 ，结构式是　　 。

1、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物23592 U¹⁶O₂，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的

A、153倍　　　 B、159倍　　　　　　 C、267倍　　　　　　 D、151倍

3、“位--构--性”之间的关系

[分析] 分析讲解上表，指出学生在填表中的问题。

[例题]下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　 )

A． 金属间发生的置换反应　　　　

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

　　 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

[板书]四、练习

2、同周期或同主族元素性质的递变规律

1、周期表的结构

[例题]下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下说法中不正确的是

A、a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

B、a的氢化物比d氢化物移稳定

C、a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D、原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a