第一节 单项填空(共15小题，每小题1分，共15分)

从每题所给的A. B. C.D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卷上做答。

21.All these changes will lead to ____ stronger and more Powerful China, ____ country that can help enrich the planet.

A. a ; a　　 　　　　　 　B. a : the　　 　　 C. the :a　　　 　　　 　D. the : the

31．(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO₂、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑　　　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　　　 　　②

(1)在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气　　　　　　 L。

(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱(Na₂CO₃·10H₂O)质量是多少？

(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？

(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？

②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？(已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响)。

闵行区2009学年第二学期高三年级质量调研考试

30．(6分)由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

(1)为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L(标准状况)，此铜-铝合金中铝的质量分数为　　　　　　　 。

(2)将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：

①稀释后，溶液中Al³⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　　　　　　　　 的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　 　；A→B的反应类型是　　　　　　　　　 。

(2)由B生成C的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　 　　　。

(3)D的结构简式为　　 　　　　　　　　　，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：　　　　　　　　　 。

27．(12分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　

________________________________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作IV的顺序依次为：　　　　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　　　　 。

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄¯+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

①判断此滴定实验达到终点的方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为　　　　　 (用小数表示，保留三位小数)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用__________________________________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。

25．(8分)已知可逆反应：Fe(s) + CO₂(g)FeO(s) + CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

“减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在

t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度　　 　　　　b．增大CO₂的浓度　　　

c．减小CO₂的浓度　　　 　d．使用催化剂

②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是　　　 (选填编号)。

　　　 a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)　　　　　　　 b．容器内气体总压强不再变化

　　　 c．容器内气体密度不再变化　　　 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快