24．(8分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外，还有K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O和X。

(1)根据题意，可判断出X是____________(写化学式)。

(2)在反应中，氧化剂应是____________(写化学式)，硫酸的作用是_____________。

(3)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)在上述反应中，若产生22 g X物质，则反应中转移的电子数目为_____________。

23．(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱

c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是　　　　　 　　　。

22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N₂的体积分数为0.8，O₂的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是

A．0.10　　　　 B．0.12　　　　 C． 0.16　　　　 D．0.20

闵行区2009学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 S-32　 　Na-23 　Al-27　 Fe-56

第Ⅱ卷(共84分)

21．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、

收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进

行实验的是　　　　　　

A．电石和水

B．MnO₂和浓盐酸

C．Cu片和浓硝酸

D．Na₂SO₃和浓硫酸

20．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量的无水CH₃COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是　

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D　　

19．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

Ca²⁺ +2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺ +2OH^-+NH₄⁺ +HCO₃^－→BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O→2HCO₃^-

D．Fe²⁺、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I^-+Cl₂→2Cl^-+I₂

17．将等质量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH、⑤Na₂CO₃·10H₂O五种固体物质长时

间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是

A．⑤＜④＜③＜②＜①　　 　　　B．①＜②＜③＜④＜⑤

C．⑤＜④＜②＝③＜①　　 　　　D．⑤＜③＜④＜②＜①

16．下列叙述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)→H₂O(l)+57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ

D．在101.3kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)+285.8kJ

15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化