7．某种有机物A的分子式为C₅H_l0O₂，能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下相同质量的Y和z的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

　　 A．1种　 　　　　　　　　　 B．2种 　　　　　　　　　　　 C．3种　 　　　　　　　　　 D．4种

6．在120℃、1．01×10⁵Pa时，将l L丙烷(C₃H₈)与若干升O₂混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为n L，若m-n=7，则n L气体中一定含有：

A．O₂　　 　　　　　　　　　 B．CO　　 　　　　　　　　　 C．CO与O₂　　　　　　　　 D：CO₂

5．水解前与水解后的物质都能发生银镜反应的是

　　 A．麦芽糖　　 　　　　　　 B．蔗糖　　 　　　　　　　　 C．乙酸乙酯　　　　　　　 D．乙酸甲酯

4．已知在乙烯分子中有5个键、一个键，下列有关说法中正确的是

　　 A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键

　　 B．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键

　　 C．C-H之间是sp²-s形成的键，C-C之间只有未参加杂化的2p轨道形成的键

　　 D．C-C之间是sp²-sp²形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键

3．已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有

　　 A．3种　　 　　　　　　　　 B．4种　　 　　　　　　　　 C．6种　　　　　　　　　　　 D．8种

2．上列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化　 ③植物油的氢化　 ④油脂的皂化　 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化　 ⑦塑料的老化 其中属于化学变化的是

　 　　 A．全部　　 　　　　　　　 B．②③④⑥⑦　 　　　　 C．①②⑧④⑤⑥　　　　 D．①②③④⑥⑦

1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

　 　　 A．Ca：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 　　　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺：1s²2s²2p⁶

　 　　 C．F^一：ls22s¨2p 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Br：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^1O4s²4p⁵

22．(13分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______________

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8min内，CO的平均反应速率(CO)=___________mol／(L·min)。

(3)下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是__________(填序号)。

　 　　　　 　A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．充入一定量CO　　　 D．再加入一些铁粉

(4)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

　 　　　　　　 Fe²⁺Fe³⁺FeO(高铁酸根离子)　

　 　(a)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是___________(选填序号)；

　 　　　　A．Cl₂　　 　　　　 B．Fe　　 　　 C．HNO₃ 　　　　　　 D．H₂O₂

　 　　 (b)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。其中有一主要反应：

　 　　　　CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为－2价)

　 　　　　则下列说法正确的是___________(选填序号)；

　 　　　A．从物质分类的角度看黄铜矿属于合金　

　 　　　B．反应中CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　 　　　　 C．反应中所有铁元素均被还原　

　　 　　D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应　

　　 (c)高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_____________________________，高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钠作为水处理剂发挥的作用是_____________________、____________________。

21．(8分)为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

回答下列问题：

(1)小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案________更便于实施。

(2)小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是____________。(填编号)　

　 　　　　A．稀盐酸　　 　 B．氢氧化钠溶液　　 C．硫酸铜溶液

(3)小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0．01moLHNO₃、0．001molCu(NO₃)₂、0．045molAl(NO₃)₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃·H₂O溶液，使混合溶液的pH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al³⁺开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)(常温下Ksp[Al(OH)₃]=1．0×10mol·L，ksp[Cu(OH)₂]=2．0×10mol·L。)

　　 ①Al(OH)₃开始析出时溶液的pH为____________

　　 ②若溶液中离子的浓度约为1．0×10mol／L时可视为沉淀完全，则当Al(OH)₃沉淀完全时Cu(OH)₂是否析出?_________，理由_____________________________

20．(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为1：1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式

_____________________________________________________________________

(2)若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量___890kJ(填>、=、<)

(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_________(取简单整数比，下同)；燃烧生成的CO₂的质量比约为____________

(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是_____________

___________________________________________________________