22．(15分)[有机化学基础]
以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ； B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 (写结构简式)；
(2)D的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物；
(3)由A和乙炔生成C的反应方程式为 ，其反应类型为 ；
(4)C的同分异构体E不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则E在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
21．(15分)[物质结构与性质]
Ⅰ．(1)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为 ； 一个CS2分子中含有 个π键；
(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内)类似。每个晶胞平均占有 个水分子，每摩尔冰中含有 个氢键(用NA 表示阿伏加德罗常数)，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 ；
(3)SO2 中心原子的杂化类型为 ；CO32－ 空间构型为 ，键角为 ；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO－3791 kJ/mol、NaCl－786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因 。
20．(7分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)B的分子式是 ；
(2)A的结构简式是 ；
(3)写出反应③的化学方程式 ；
(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。
选做题 共2道题
考生必须从中选择一道题作答，并把题号写在相应的位置上。如果两题全做，则按第一题评分。
19．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。元素⑧的原子外围电子排布式 ；
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是 ；②、③、④的电负性 > > _ (用元素符号表示)。判断依据 ；
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中 (填编号)；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是 ；
(4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
(5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其硬度比金刚石 (填“大”或“小”)。
18．(5分)食品安全关系到国计民生，备受关注。山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是高效安全的食品防腐剂。
(1)下列关于山梨酸性质叙述不正确的是____
A．能与溴水发生加成反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．碱性条件下能水解 D．能发生加聚反应
(2)山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：
反应②的反应类型为： ，写出B的结构简式： ；
17．(6分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式 ；
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为 ；
16．(10分)已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
(1)A的结构简式为 ，可以作为水果的 ；
(2)B+D→E的反应类型为 ；
(3)写出B→C化学反应方程式： B→C： ；
(4)如何除去E中所混有的少量D杂质，简述操作过程： ；
(5)科学家预言未来最理想的原料是绿色植物，即将植物秸秆转化为B，请写出将植物秸秆转化为B有关反应的化学方程式 。
15．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
14．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构- Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列 说法中，正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
13．当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为
A．［Cr(H2O)6]3+ B．［CrCl(H2O)5]2+
C．［CrCl2(H2O)4]+ D．［CrCl3(H2O)3]
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是