2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)(三)设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象。
(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。
(5)基于假设②，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。
20．(12分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
|
产 品 标 准 号 |
GB5461-2000 |
|
配 料 表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
|
氯化钠含量 |
≥98.5% |
|
含 碘 量(以I计) |
20-50mg/kg |
|
储 藏 方 法 |
密闭、避光、防潮 |
|
食 用 方 法 |
待食品熟后加入 |
|
包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
|
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
|
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。 |
溶液出现棕黄色 |
|
|
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。 |
溶液变成蓝色 |
|
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00
mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O
= 2I－+S4O
)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为
(填“合格”或“不合格”)产品。
(4)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
；阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
21．(10分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：
(1)所加试剂①、②分别是 。
(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。
(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由
。你认为正确的设计方案是 。
17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va：Vb= 11：9