摘要：0×10-26mol2·L-2.则溶液的pH= . 2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存.为此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)2. (1)装置中阳极材料应为 . (2)装置中的电解质溶液可以选用 . A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．FeCl2溶液 D．稀硫酸 的选择.写出装置中反应的总化学反应方程式
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如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。
（1）a是电源的 极。A管中电极反应式 。
（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式： 。
（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH－浓度乘积为
1.0×10－26mol2?L－2，则溶液的pH= 。
查看习题详情和答案>>痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下；
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp
（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为
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①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
6.4×10-5
6.4×10-5
．（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为
1.33×10-6 mol?L-1
1.33×10-6 mol?L-1
．摩尔盐[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
）≤1.0×10-5 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥
（2）③中发生反应的离子方程式为
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
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①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
| O | 2- 4 |
1.1×10-5
1.1×10-5
mol?L-1．（2）③中发生反应的离子方程式为
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
，滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
．（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
（2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
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①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
1.1×10-4
1.1×10-4
mol?L-1．（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
．（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．