4． 升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　 )

A．活化分子能量明显增加

B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分数

D．降低反应所需要的能量

3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0．5molZ，则这期间的平均反应速率为　 (　　 )

A．v(Z)=0．025mol／(L·s)　 　　 　　　　　　　 B．v(X)=0．025mol／(L·s)

C．v(Y)=0．05mol／(L·s)　　　 　　 　　D．v(Y)=0．075mol／(L·s)

2． 100mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　 )

A．Na₂SO₄(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．NaOH (s)　

C．K₂SO₄溶液　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₂SO₄(s)

1．下列叙述正确的是　 (　　 )

A．电能是二次能源　　　　　　　　　　 B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源　　　　　　　　　 D．水煤气是一次能源

32．[化学选考题](以下三题任选一题,若都答按前面一题计分)

A．[化学--选修化学与技术](15分)

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

　 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在　　　　 部分发生反应，在______

部分开始生成生铁和炉渣。

　 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为　　　　　　　 ；加入硅、锰和铝的目的是　　　　 。

　 (3)不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹　　　 (填“前”或“后”)加入，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是　　　　　　　　　 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作　　　　　　　　　　　　　 。

B．[化学--选修物质结构与性质](15分)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素名称是____________；

　 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

　 (4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

　 (5)写出E原子的电子排布式　　　　　　　　　 ；

　 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．[ 化学--选修有机化学基础](15分)

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

　 (1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为　　　　　 　；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为　　　　　　 。

　 (2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为　　　　

　 (3)写出⑤的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ⑨的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)①的反应类型　　　　　 ，④的反应类型　　　　　 ，⑦的反应类型　　　　　 。

　 (5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为　　　　　　 。

28．(15分)

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

　 (1)仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

　 (2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

　　　　　　　　 。在这两步之间还应进行的操作是________________________；

　 (4)U形管F的作用是____________________________；

　 (5)反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是

________________________________________________________________。

　 (6)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式：W的相对原子质量:A_r(W)＝____________________。

27．(14分)

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

　 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质是　　　　　 ，肯定不存在的物质是　　　　　　　 。

　 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质是　　　　　 ，肯定不存在的物质是　　　　　　　 。

　 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质是　　　　　 ，肯定不存在的物质是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

26．(14分)

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

　 (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)78mL，所用仪器除用规格为　　　 mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有　　　　　　　 (填仪器名称)。

　 (2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

　 (6)⑸中第②步骤中的第二个实验操作具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

13．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 　　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　 D．

12．下列现象或事实可用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

D．浓硝酸和碘化银试剂储存在棕色试剂瓶中