6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．16g CH₄与18 g NH 所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．等物质的量的甲基(-CH₃)和羟基(-OH)所含电子数相等

5．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中　　 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中　　　　 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　 　)

A．野火烧不尽，春风吹又生　　　　　　　　　 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间　　 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．碳酸钙受热分解 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　

A．①③④　　　 　　 　B．①②⑥　　 　　　 　　C．①③⑤　　 　 D．③④⑦　 　　 　　　

1． 使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 (　 　)

A．在燃煤中添加生石灰　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将某些废旧塑料融化后再成型

C．把放射性核废料深埋于地下岩层　　　　　　　 C．用多孔吸附剂清除水面油污

23．(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：

　 (1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　 。

　 (3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　 。

　 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　 。

22．(共9分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

　 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ，　　 总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　 。

　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

　 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　 　　　　　　　　　　　。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

21．(共6分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

　 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

　 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　 g。

　 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

　 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=　　　　 　　　　　　　(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　 。

　　 　　a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

20．(共8分)A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L。各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

　 (1)A中所含官能团的名称为　　　　　；①的反应类型为　　　。

　 (2)②的化学反应方程式为　　　　　　　　　。M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：

、 、

_________　　　　　　　　　 _、　　　　　　　　　　　　　　 。